专题四微专题07 分子极性的判断方法 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，单选（苏教版）

微专题07 分子极性的判断方法 苏教化学选择性必修2 核心归纳 判断分子极性的常用方法 方法一根据中心原子的化合价与价电子数判断 ABm型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时， 该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价 的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性 分子，具体实例如下： 苏教化学选择性必修2 分子 中心原子化合价绝对值 中心原子价电子数 分子极性 BF3 3 3 非极性 C02 4 4 非极性 PCls 5 5 非极性 S03 6 6 非极性 H20 2 6 极性 NH; 3 5 极性 S02 4 6 极性 苏教化学选择性必修2 方法二根据分子所含键的类型及分子空间结构判断 分子 键的极性 键角 空间结构 分子极性 单原子分子 He、Ne 非极性分子 H2 非极性键 直线形 非极性分子 双原子分子 HCI 极性键 直线形 极性分子 苏教化学选择性必修2 分子 键的极性 键角 空间结构 分子极性 H20 极性键 1050 V形 极性分子 三原子分子 C02 极性键 180° 直线形 非极性分子 BF3 极性键 120° 平面三角形 非极性分子 四原子分子 NH3 极性键 107° 三角锥形 极性分子 CH4 极性键 10928' 正四面体形 非极性分子 五原子分子 CHCI 极性键 四面体形 极性分子 苏教化学选择性必修2 分子极性的判断可以根据键的极性和分子的对称性来判断。 只含非极性键 非极性分子 空间结构对称 只含极性键 空间结构不对称 极性分子 苏教化学选择性必修2 方法三根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子 若全部成键不存在孤电子对，此分子一般为非极性分子；分子中的中心 原子最外层电子若未全部成键，存在孤电子对，此分子一般为极性分 子。CHL4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它 们都是非极性分子。H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子 均未全部成键，它们都是极性分子。 苏教化学选择性必修2 [典例 (1)SiCl4分子属于 非极性分子（填“极性”或“非极性”） [解析 ](1)SiCL4分子中Si原子采用sp3杂化，分子的空间结构为正四面体 形；SiCl4分子中只含Si一CI键，分子结构对称，则SiCl4是非极性分子。 苏教化学选择性必修2 (2)HCN是直线形分子，HCN是 极性 分子（填“极性”或“非极 H:O:CI 性)。HCIO的电子式为 [解析](2)HCN是直线形分子，正、负电荷重心不重合，因此HCN是 极性分子。HCIO含有共价键，O原子分别与H、C1形成单键，其电子 H:O:CI 式为 苏教化学选择性必修2 (3)氨是 极性 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化 类型为sp3 杂化。 [解析 (3)NH分子的中心原子N的价层电子对数为3+5一3×1)=4， N原子采用sp3杂化，由于含有一对孤电子对，空间结构为三角锥形， 结构不对称，为极性分子。