专题四第二单元　第2课时　配合物的应用 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，单选（苏教版）

第2课时1 配合物的应用 苏教化学选择性必修2 [核心素养定位]1.从微观角度理解配合物的形成对物质性质的 影响。2.了解配合物在生活、生产和科学实验中的应用。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 ·必备知识对点清 BIBEIZHISHIDUIDIANQING 知识点一配合物的形成对性质的影响 1.颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。颜色发生变化就是 一种常见的现象，据此可以判断配离子是否生成。如F3+与SCN一在溶 液中可生成配位数为1~6的铁的硫氰酸根配离子( 血红 色)，反应的 离子方程式为 Fe3++nSCN-===[Fe(SCN)]3-m)+ 必备知识对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 苏教化学选择性必修2 2.溶解度的改变 一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于 含过量的CI一、B一、I一、CN一和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。 如Cu(OD2沉淀易溶于氨水中，反应的离子方程式为 Cu(OH)2+4NH3 H2O===Cu(NH3)42++20H-+4H2O 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 ____________________苏教化学选择性必修2 3．生成配合物后溶液的酸碱性强弱的改变 氢氟酸是一种弱酸，若通入BF_3或SiF4气体，由于生成了HBF4、H_2SiF6 而使溶液成为强酸溶液。配位体与中心原子配合后，可以使其酸性或碱 性增强，如_Cu(OH)_2+4NH_3H_2O===|Cu(NH_3)A]++20H-+4H_2， 碱性增强_。 必备知识对点清关键能力﹒对点研课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 4.稳定性增强 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键 越强 配合物越稳 定。例如，血红素中的Fe2+与C0分子形成的配位键比Fe2+与02分子形 成的配位键强，因此血红素中的F2+与C0分子结合后，就很难再与 O,分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体C0中 毒。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 知识点二配合物的应用 1.配合物在实验研究中的应用 在实验研究中，人们常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物 质、定量测定物质的组成。如：用KSCN检验溶液中F3+的存在；向 CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入过量氨水，分离CuSO4和Fez(SO4)3 溶液。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 2.配合物在生产、生活中的应用 ()在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领 域。因为配合物往往比较稳定，且有一定的颜色，常被用于染色工业； 电镀中使金属离子形成配合物，控制溶液中金属离子的浓度以达到良好 的电镀效果。 (2)配合物在生命体中有着非常重要的作用。许多酶的作用与其结构中含 有的形成配位键的金属离子有关。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 3)在医疗卫生中，有些具有治疗作用的金属离子因其毒性大、刺激性 强、难吸收等缺点而不能直接应用于临床实践，但若把它们变成配合物 就能降低其毒性和刺激性，利于吸收。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 2微自测 下列描述中正确的打“√”，错误的打“X”。 (1)白色CuSO4固体溶于水得蓝色溶液是形成了配合物离子 [Cu(H2O)4]2+。(√) (2)检验葡萄糖分子中醛基的试剂银氨溶液中，[AgNH)2+是一种配 合物离子。（√） 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升