专题四第二单元　第1课时　配合物的形成 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，单选（苏教版）

第二单元 配合物的形成和应用 第1课时 配合物的形成 苏教化学选择性必修2 [核心素养定位]1.认识简单配合物的概念及形成条件。2.掌握配合 物的基本组成。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 ·必备知识 对点清 BIBEIZHISHIDUIDIANQING 知识点一配合物的形成 1.配合物的制备 ()按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表： 实验操 波欧 仔浓氨水 浓氨水 07 2 mL 2 mL 2 mL 作步骤 5%CuS04 0 5%CuCl2 溶液 5%Cu(N03)2 溶液 溶液 必备知识对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 苏教化学选择性必修2 蓝色沉淀 三支试管中先生成 之后随浓氨水的 实验现象 溶解 深蓝色溶液 滴入，沉淀逐渐 最后变为 生成的COHD2蓝色沉淀能溶于浓氨水 结论 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 (2)研究表明，反应生成深蓝色溶液中的溶质为CuNH)4SO4,把 [CuNH3)4SO4溶于水会发生电离，电离方程式为 [Cu(NH3)4lSO,-[Cu(NH3)42+S, 说明ICu(NH3)42+中Cu2+和 NH3分子之间存在较为强烈的 相互作用 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 (3)川Cu(NH3)42+(配离子)的形成：NH3分子中氮原子的 孤电Cu2 +的 空轨道Cu2+与NH分子中的氮原子通过共用 氮原子提供的 孤电子对 形成配位键。配离子CuNH)42+可表示为（如图所示）： NH3 2+ H3N→Cu-NH3 NH3 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 2.配位化合物的概念 由提供孤电子对的分子或离子（称为配位体）与接受孤电子对的原子或离 子（称为中心原子）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配 合物。如：[CuNH)4SO4、[Cu(NH)4Cl2、ICu(NH)4NO3)2 Na3lAlF6、[AgNH)2OH、Fe(HO)sSCNJC2以及NH4CI等均为配合 物。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 _____________________苏教化学选择性必做2 3．配合物的组成 (1)[Zn(NH3)4]SO_4的组成 [Zn(NH3)]SO_4中，Zn^2+与NH_3分子以配位键结合形成配合物的 _内界_[Zn(NH3)]^2+，SO}^2为配合物的。Zn^2'提供空轨道接受 孤电子对，是_一心原子；NH_3分子中N原子提供孤电子对，是 配位原子，NH_3分子是_配位体[Zn(NH_3)4]^2+中，Zn^2+的配位数 为4。 必备知识对点清关键能力﹒对点研课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 (2)图示 [Zn(NH3)4]S04 中心原子配位体配位数外界（离子） 内界（配离子) 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 4.配位键的形成 (1)形成条件 成键原子一方含有孤电子对，另一方具有接受孤电子对的 空轨道 (2)常见的中心原子和配位体 ①Fe3+、 C2+、 Z2+、Ag+等具有空轨道的过渡金属离子（或原子） 常作为配合物的中心原子。 ②H20、 NH3 、 CO及F-、CI一、CN等含有孤电子对的中性分子或 离子常作为配位体。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升