专题三第三单元　第1课时　共价键 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，单选（苏教版）

第三单元 共价键 共价晶体 第1课时共价键 _________苏教化学选择性必修2 [核心素养定位]1.认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征及本 质。2.掌握共价键的分类原则，能分析不同类型的共价键对物质化学性质 的影响。 必备知识对点清关键能力﹒对点研课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 ·必备知识 对点清 BIBEIZHISHIDUIDIANQING 知识点一共价键的形成 1.形成过程（以氢分子形成为例 (①两个氢原子核外电子的自旋方向相反，能相互靠近形成稳定的共价 键，如图曲线a所示。 (2)两个氢原子核外电子的自旋方向相同， 不能 形成化学键（氢分子），如图曲线b所示。 聾 核间距→大 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 苏教化学选择性必修2 2.形成本质 当成键原子相互接近时，原子轨道发生 重叠 ,自旋方向相反的 未成对 电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体 系的能量 降低 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 苏教化学选择性必修2 3.特征 成键原子有几个未成对电子，通常 饱和性 就只能和几个自旋方向相反的电子 形成共价键，每个原子形成共价键 的数目是一定的 糖 两个参与成键的原子轨道总是尽可 方向性 能沿着电子出现机会最大的方向重 叠成键，原子轨道重叠程度越大，共 价键越牢固 必备知识对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 苏教化学选择性必修2 2微自测 1.下列不属于共价键成键因素的是(D) A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对 C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子体积大小要适中 解析：两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现 的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低； 原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 苏教化学选择性必修2 知识点二共价键的类型 1.c键和π键 键类型 c键 π键 原子轨道重叠方 沿核间连线方向以 在核间连线两侧以 式 头碰头 ”的方式重叠 肩并肩 ”的方式重叠 原子轨道重叠程 大 小 度 键的强度 较大 较小 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 2.极性共价键（极性键）和非极性共价键（非极性键） 分类 极性键 非极性键 成键粒子 不同元素的原子 同种元素的原子 电子对偏移 发生偏移 不发生偏移 一个原子呈正电性（⑥） 成键原子的电性 电中性 一个原子呈负电性（δ） 实例 HCI、HO H-H、CCI 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 苏教化学选择性必修2 3.配位键 特殊共价键 (1)概念：由一个原子提供 孤电子对与另一个有空轨道可接受电子的原 子形成的 共价键 (2)表示方法：配位键常用“→”表示，如A→B,其中A是提供孤电子对 的原子，B是接受 孤电子对 或提供空轨道的原子。 (3)配位键与普通共价键区别：配位键的共用电子对是由 某个原子 提供 的，共价键的共用电子对是成键原子双方共同 提供的。 (④存在：NH4、H3O、H2SO4等以及种类繁多的配位化合物中都存在配 位键。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 ≫微自测 2．下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)只有非金属原子之间才能形成共价键。(×） (2)所有的物质中都含有化学键。(×） (3)两个原子之间形成共价键时，至少有一个σ键。(） (4)非极性键只存在于单质分子中。(×） (5)任意两个原子都能形成配位键。(×） (6)1mol丙酮(CH_3-C-cH_32中含有的σ键个数为9NA。() 必备知识对点清关键能力对点研课时作业知能提升