第二章章末复习课2 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，双选（人教版）

人教化学 选择性必修2 章末综合练 分子的空间结构判断分子性质 知识导引 1．以“分子的空间结构判断”复习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论。 2．以“分子的性质”复习各种作用力对物质性质的影响深化“结构决定性质”的认识。 人教化学 选择性必修2 章末综合练 3．以问题情境的创设和解决实际问题为抓手，培养学生科学探究精神，提升学生的学科素养。 分子的空间结构判断中需要用到两个重要的理论：价层电子对互斥模型和杂化轨道理论，在使用过程中单一理论判断出的空间结构往往不够准确，需相互补充、共同使用。而分子的性质是分子结构的反映，对物质性质的影响需考虑分子内部结构和分子间作用力两者相互结合才能很好把握物质的性质，下面让我们一起走进这五彩缤纷的世界吧！ 人教化学 选择性必修2 章末综合练 素养探究 1．(1)蓝矾(CuSO4·5H2O)的结构如图所示： 正四面体形 sp3杂化 人教化学 选择性必修2 章末综合练 人教化学 选择性必修2 章末综合练 平面三角形 sp3杂化 人教化学 选择性必修2 章末综合练 人教化学 选择性必修2 章末综合练 sp3 杂化 人教化学 选择性必修2 章末综合练 化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为________，化合物乙中采取sp3杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为________。 7 C<O<N 人教化学 选择性必修2 章末综合练 解析：(4)苯环上的6个碳原子的杂化方式是sp2杂化，羰基上的碳原子的杂化方式也是sp2杂化，因此化合物甲中共有7个碳原子采取sp2杂化；乙分子中采取sp3杂化的原子有苯环侧链上的C、N和O，同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，由于N元素的2p轨道为半充满状态，较稳定，N的第一电离能大于相邻元素O，因此第一电离能由小到大的顺序是C<O<N。 人教化学 选择性必修2 章末综合练 2．(1)[Cr( NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图甲所示。 人教化学 选择性必修2 章末综合练 PH3中P的杂化类型是________。NH3的沸点比PH3的________，原因是__________________________。 H2O的键角小于NH3的，分析原因：_______________________________ __________________________________________________________________________________________。 sp3杂化 高 NH3分子间存在氢键 NH3 中N原子上有一个孤电子对，H2O中O原子上有两个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力比成键电子对间的排斥力大 人教化学 选择性必修2 章末综合练 人教化学 选择性必修2 章末综合练 (2)磷酸根离子的空间结构为____________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为___________。 正四面体形 4 sp3杂化 人教化学 选择性必修2 章末综合练 (3)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是__________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 sp3杂化 N>O>C 人教化学 选择性必修2 章末综合练 (4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。 解析：(4)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)中N原子形成3个σ键，1个孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化。C原子形成4个σ键，杂化轨道数为4，采取sp3杂化。 sp3杂化 sp3杂化 人教化学 选择性必修2 章末综合练 (5)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。 解析：(5)同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：O>N；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：N>P；PH3中H元素显正价，P元素显负价，则电负性：P>H。由此可得电负性：O>N>P>H，故NH4H2PO4中，电负性最高的是氧(O)。P与O原子形成4个σ键，且无孤电子对，则P采用sp3杂化，P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。 O sp3 σ 人教化学 选择性必修2 章末综合练 (6)抗坏血酸的分子结构如图乙所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为