第二章第二节　第2课时　杂化轨道理论简介 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，单选（人教版）

第2课时 杂化轨道理论简介 人教化学选择性必修2 [核心素养定位]1.知道杂化轨道理论的基本内容。2.能根据杂化轨道理 论确定简单分子的空间结构。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 ·必备知识对点清 BIBEIZHISHIDUIDIANQING 知识点 杂化轨道理论简介 1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成 在形成CH分子时，碳原子的一个2s 轨道和三个 2p轨道发 生混杂，形成4个新的能量相同、方向不同的$3杂化轨道。4个 sp3 杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道重叠，形成4个C一Hc 键，因此呈正四面体形的空间结构。 必备知识对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 人教化学选择性必修2 2.杂化轨道的形成及其特点 轨道的 原子内部能量相近的原子轨道重新组合 杂化 的过程 形成美 杂化 杂化后形成的新的能量相同的一组原子 轨道 轨道 ①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数 特点 ②杂化改变了原子轨道的形状、方向 ③杂化使原子的成键能力增强 必备知识对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 人教化学选择性必修2 3.杂化轨道类型及其空间结构 (I)sp3杂化轨道 sp3杂化轨道是由 1个s轨道和 3 个p轨道杂化形成的。sp3杂 化轨道间的夹角是10928'，空间结构为 正四面体形（如下图所 示) 5即杂化 10928' p3杂化 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 ___________________人教化学选择性必修2 (2)sp^2杂化轨道 sp^2杂化轨道是由___1_个s轨道和-个p轨道杂化而成的。sp^2杂 化轨道间的夹角是______20°呈_平面三角形（如下图所示)。 sp^2杂化 ppp z，120° s P，Py P，120∘ 必备知识对点清关键能力-对点研课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 (3)sp杂化轨道 sp杂化轨道是由 个s轨道和 1个p轨道杂化而成的。sp杂 化轨道间的夹角是 180°，呈 直线形（如下图所示）。 sp杂化 PPp sp PP 180° 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 [特别提醒]sp、sp两种杂化形式中还有未参与杂化的p轨道，可用于形 成π键，而杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子 对。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 (4)VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型 杂化轨道类型 VSEPR模型 典型分子 空间结构 直线形 sp 000 C02 S02 V形 H20 V形 S03 平面三角形 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 人教化学选择性必修2 杂化轨道类型 VSEPR模型 典型分子 空间结构 三角锥形 060 NH3 CH4 正四面体形 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升