第一章微专题01 元素推断与周期律的应用 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，单选（人教版）

微专题01 元素推断与周期律的应用 _________________人教化学选择性必修2 1．元素推断的一般思路 人教化学选择性必修2 2.推断元素的常用方法 ()利用稀有气体元素原子结构的特殊性。 (2)利用常见元素及其化合物的特征性质。 人教化学选择性必修2 3.由基态原子的价层电子排布确定元素在周期表中的位置 ()周期序数=电子层数=最高能层序数 (2)主族元素的族序数=价层电子数 (3)第ⅢB族~第ⅦB族的价层电子排布为(n一1)d1~5s1~2(镧系、锕系除 外)，族序数=价层电子数。如锰的价层电子排布为354s2,它位于元素 周期表中第四周期第VIB族。 (4)第IB族和第ⅡB族的价层电子排布为(n一1)d0s1~2,族序数=ns能 级上的电子数。 人教化学选择性必修2 实践应用 1.以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确 的是(C) 序号 A B D E 最低负化合价 一4 -2 -1 -2 一1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A.C、D、E的简单气态氢化物的稳定性顺序为C>D>E B.元素A的最高能级轨道中无自旋方向相同的电子 C.与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与 H2O发生置换反应 D.元素A、C不可能形成化合物 人教化学选择性必修2 解析：由最低负化合价知，B和D为第MA族元素，C和E为第V川A族元 素，同主族元素，由上到下，电负性逐渐减小，故B是硫元素，D是氧元 素，C是氯元素，E是氟元素；A为第ⅣA族元素，同周期主族元素，从左 到右，电负性逐渐增大，故A是碳元素。非金属性：C<O<F,所以三者 简单气态氢化物的稳定性：HC<HO<HF,A项错误；碳原子最高能级轨 道即2p轨道中有2个自旋状态相同的电子，B项错误；与元素S同周期且在 该周期中第一电离能最小的元素的单质为Na,它能与HO发生置换反应， C项正确；元素C、CI之间可以形成化合物，如CC4等，D项错误。 人教化学选择性必修2 2.有5种元素X、Y、Z、Q、T。基态X原子的价层电子排布为(+ 2)s";基态Y原子的正三价离子的3d轨道为半充满状态；Z原子的核外电 子总数等于基态Q原子的最外层电子数；基态Q原子的L层的即能级上只 有一对成对电子；基态T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是(B) A.元素Y和Q可形成化合物YQ3 B.简单气态氢化物的稳定性：Q>T>Z C.X和Q结合生成的化合物中一定含有离子键 D.原子半径：X>Z>Q 人教化学选择性必修2 解析：基态X原子的价层电子排布为（十2）s”,由于s能级最多有2个电 子，则基态X原子的价层电子排布可能为3s1或4s2,X元素为Na或Ca;基 态Y原子的正三价离子的3d轨道为半充满状态，则基态Y3+的价层电子 排布为3d5,基态Y原子的价层电子排布为3d64s2,Y元素为Fe;基态Q 原子的L层的能级上只有一对成对电子，则基态Q原子的核外电子排布 式为1s22s22p4,Q元素为0：Z原子的核外电子总数等于基态Q原子的最 外层电子数，则Z元素为C;基态T原子有1个3p空轨道，则基态T原子的 人教化学选择性必修2 价层电子排布为3s23p2,T元素为Si。Fe与O可形成化合物Fe2O3,A正 确：同周期元素从左向右，简单气态氢化物稳定性逐渐增强，同主族元 素从上到下，简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，则简单气态氢化物稳定 性：O>C>Si,B错误；X元素为Na或Ca,与O形成的化合物中一定含有 离子键，C正确；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核 电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：X>Z>Q,D正确。 _____________________人教化学选择性必修2 3．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数 依次增大。A元素的基态原子价层电子排布为ns”np”+1；C元素为最活 泼的非金属元素；D元素原子核外有三个能层，最外层电子数是核外电 子总数的6^，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原 子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与 A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 (1)G的元素名称为______°