第一章第一节　第3课时　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，单选（人教版）

第3课时　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 人教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 [核心素养定位]　1.认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。2.知道1～36 号元素基态原子核外电子的排布。 人教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 知识点　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 1．电子自旋与泡利原理 (1)自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。电子自旋在空间有________和________两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。 (2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳____个电子，它们的自旋________。 顺时针 逆时针 2 相反 人教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 方框 相连 电子对 单电子 排布图 人教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 单独分占 平行 人教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 4．能量最低原理 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量________的原子轨道，使整个原子的能量最低。 最低 人教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 正误辨析　正确的画“√”，错误的画“×”。 × × × 人教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 √ √ × 人教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 考点　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 ●►情境素材 为什么一个原子轨道里能容纳两个电子？没有泡利原理， 复杂的原子光谱无法得到诠释，以光谱事实为基础的构 造原理也无法建立。电子自旋可以帮助我们理解物质的 磁性本质。电子自旋有许多重要应用，如电子自旋共振 人教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 (ESR)技术能研究物质的诸多性质。1925 年，奥地利人泡利提出电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。 人教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 ●►问题探究 1．下列轨道表示式中，哪个是硼的基态原子？为什么？ 提示：A表示的是硼的基态原子，因为B中s轨道中的2个电子的自旋平行，违反了泡利原理。 人教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 人教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 人教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 人教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 2．当出现d轨道时虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，即将能层低的能级写在前，而不能按填充顺序写，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2。 3．判断电子排布式或电子排布图是否正确时，千万不要忽略Cu、Cr等少数原子的“能量相同的原子轨道在半充满、全充满或全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定”这种特例。 4．注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；价电子排布式：3d104s1。 人教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 1．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是(　　) 人教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 C 钾原子的轨道表示式： 1s22s22p63s23p63d1 错误；违反能量最低原理 D Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 错误；违反能量最低原理 答案：C 人教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业