第一章第一节　第2课时　构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，单选（人教版）

第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 人教化学选择性必修2 [核心素养定位]1.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型， 并能根据思维模型熟练书写1~36号元素的电子排布式。2.会判断元素的 电子排布式书写正误。3.知道电子的运动状态可通过原子轨道和电子云模 型来描述。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 ·必备知识对点清 nn BIBEIZHISHIDUIDIANQING 知识点一构造原理 电子排布式 1.构造原理 (1)含义：以光谱学 事实为基础，从氢开始，随核电荷数 递增 新 增电子填入能级的顺序。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 (2)构造原理示意图 1 7p 69 6p 6d 0 58 5p 5d) 5f N 4p 4d M 3s 3p 3d 2s 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 ①绝大多数基态原子核外电子排布的能级顺序都遵循下列顺序： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s...... ②图中每个小圆圈表示一个 能级 每一行对应一个 能层，各圆 圈间连接线的方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级的 顺序 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 (③)能级交错现象（从第3电子层开始）：随着电荷数递增，电子 并不总是 填满一个能层后再开始填入下一个能层的，电子是按能量由低到高的顺 序填充的，这种现象被称为能级交错现象。 (4)构造原理是一个思维 模型， 是个 假想 过程，是被理想化 了 的，具有一定的局限性。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 2.电子排布式 ()电子排布式中，能级符号右上角的数字表示该能级的 电子数 。如： 铝原子电子排布式中各符号、数字的意义如下： →能级上的电子数 1s22s22p63s23p1 能层 能级 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 _________人数化学选择性必修2 (2)写出下列原子或离子的电子排布式： ①_sO：_Is-2s^2p二3 ②_1K：__s2s_；可简写为1Ar}45 ③_17Cl：_s2s^22p63s^23p^﹔可简写为 ④_uS^2=：Is-2s^2p63s^23p°～。 必备知识对点清关键能力﹒对点研课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 ②正误辨析 正确的画“√”，错误的画“X”。 ()能层越高，能级能量越高。(×) (2)原子核外没有运动状态完全相同的电子。（√） (3)所有元素的基态原子的核外电子排布都遵循构造原理。(×) (4)基态铜原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d94s2。(×) 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 知识点二电子云与原子轨道 1.概率密度 1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在 线性轨道 上绕核运行。 量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现， 但出现的 概率 不同，可用概率密度o)表示，即p-P表示电子在 某处出现的概率；V表示该处的体积。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升