第一章第二节　第2课时　元素周期律 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，单选（人教版）

第2课时 元素周期律 人教化学选择性必修2 [核心素养定位] 1.能从原子结构的角度理解原子半径、电离能、电负性 的递变规律。2.通过原子半径、电离能、电负性递变规律的学习，建立 “结构决定性质”的认知模型，并能利用该认知模型解释元素性质的规 律性和特殊性。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 ·必备知识对点清 BIBEIZHISHIDUIDIANQING 知识点一 原子半径 1.影响因素 电子的 电子的能层越多，电子之间的排 原子 影响 能层数 斥作用使原子的半径增大 半径 因素 核电 核电荷数越大，核对电子的吸引作 荷数 用越大，使原子的半径减小 必备知识对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 人教化学选择性必修2 2.递变规律 ()同周期：从左到右，核电荷数越大，半径 越小 (稀有气体除外)。 (②)同主族：从上到下， 电子层数 越多，半径 越大 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 ②正误辨析 正确的画“√”，错误的画“×” (1)能层数少的元素原子半径一定小于能层数多的元素的原子半径。 (X) (2)核外能层结构相同的单核粒子，半径相同。(×) (③)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大。（√） (④各元素的原子半径总比离子半径大。(×) (⑤)同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小。(×) 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 人教化学选择性必修2 知识点二电离能 1.电离能的概念 气态电中性基态原子 失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 最低 能量叫做第一电离能。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 2.元素第一电离能变化规律 ()对同一周期的元素而言， 第一种（碱金属和氢） 元素的第一电离能最 小， 最后一种（稀有气体） 元素的第一电离能最大；从左到右，元素的 第一电离能在总体上呈现从 小到大 的变化趋势，表示元素 原子越来越难失去电子。 (2)同族元素，自上而下第一电离能 变小， 表明自上而下原子越来越 易失去电子。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 人教化学选择性必修2 3.电离能的应用 可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越 小 ,原子越容易失去一个电子，元素金属性越 强 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 >正误辨析 正确的画“√”，错误的画“X”。 (1)第一电离能越大的原子失电子的能力越强。(×) (2)第三周期所含元素中钠的第一电离能最小。（√） (3)铝的第一电离能比镁的第一电离能大。(×) (4)H的第一电离能大于C的第一电离能。（√） (⑤)在所有元素中，氟的第一电离能最大。(×) (6)同一周期中，主族元素原子的第一电离能从左到右越来越大。(×) ()同一周期典型金属元素的第一电离能总是小于典型非金属元素的第一 电离能。（√） 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 人教化学选择性必修2 知识点三 电负性 1.键合电子和电负性的含义 ()键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成 化学键 的电子。 (2)电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力的大 小。电负性越大的原子，对 键合电子 的吸引力 越大 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升