第三章第三节　第2课时　离子晶体　 过渡晶体与混合型晶体 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，单选（人教版）

第2课时 离子晶体 过渡晶体与混 合型晶体 人教化学选择性必修2 [核心素养定位]1.借助离子晶体模型认识离子晶体的结构和性质。2. 能利用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。3.知道介于典型 晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 ·必备知识对点清 BIBEIZHISHIDUIDIANQING 知识点一离子晶体 1.概念：离子晶体是由 阳离子和 阴离子相互作用而形成的晶体。 2.结构特点 (1)构成粒子： 阳离子和 阴离子 (2)作用力： 离子键 (3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 人教化学选择性必修2 [特别提醒]大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还 存在电中性分子。离子晶体中不仅有离子键还存在共价键、氢键等。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 3.常见的离子晶体 晶体类型 NaCl CsCI -O+CI 晶胞 O--Na Cs 阳离子的配位数 6 8 阴离子的配位数 6 8 C1-4 Cs+1 晶胞中所含离子数 Na+4 CI-1 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 4.物理性质 (1)硬度 较大 难于压缩。 (2)熔点和沸点 较高 3)固体不导电，但在 熔融状态下或水溶液中 能导电。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 ②正误辨析 正确的画“√”，错误的画“X”。 (1)离子晶体中一定含有金属元素。(×) (2)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。(×) (3)有些离子晶体中除含离子键外还存在共价键。（√） (④)离子晶体的熔点一定低于共价晶体的熔点。(×) (⑤)离子晶体受热熔化，破坏化学健，吸收能量，属于化学变化。(×) (6)某些离子晶体受热失去结晶水，属于物理变化。(×) 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 ___________________人教化学选择性必修2 知识点二过渡晶体与混合型晶体 1．过渡晶体 (1)四类典型晶体是分子晶体二、共价晶体金属晶体 离子晶体_。 (2)离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数。离 子键成分的百分数大，作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，作 为共价晶体处理。 必备知识对点清关键能力-对点研课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 (3)Na20、Mg0、A203、Si02、Pz05、S03、Cl20,七种氧化物中从左到 右，离子键成分的百分数越来越 小，其中作为离子晶体处理的是 Na20、Mg0 ；作为共价晶体处理的是A,O、SO:作为分 子晶体处理的是 P205、S03、Cl207 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 2.混合型晶体—石墨 ()结构特点一—层状结构 ①同层内，碳原子采用 sp2 杂化，以共价键相结合形成 平面六元并环 结构。所有碳原子的p轨道相互平行且相互重叠，p轨 道中的电子可在整个碳原子平面中运动。 ②层与层之间以 范德华力相结合。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升