第二章第2节　第1课时　杂化轨道理论 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，双选（鲁科版）

第2节共价键与分子的空间结构 第1课时 杂化轨道理论 鲁科化学选择性必修2 [核心素养定位]1.了解杂化轨道理论的基本内容。2.能根据有关理论判 断简单分子或离子的空间结构。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 鲁科化学选择性必修2 ·必备知识对点清 BIBEIZHISHIDUIDIANQING 知识点一杂化轨道 原子内部能量相近的原子轨道重 轨道的杂化 新组合形成新的原子轨道的过程 及其理论要点 形成 1.轨道的杂化与杂化轨道 杂化后形成的新的、能量相同的 杂化轨道 组原子轨道 ①杂化轨道数等于参与杂化的原 子轨道数 特点 ②杂化改变了原子轨道的形状、 方向 ③杂化使原子的成键能力增强 必备知识对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 鲁科化学选择性必修2 2.杂化轨道类型 (1)甲烷中碳原子的杂化类型 个2s轨道 能量相 四个能量相同 的新轨道 sp3杂化 三个2p轨道 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 _______________售种化学选择性必修2 (2)常见杂化轨道的类型与分子空间结构的关系 必备知识对点清关键能力对点研课时作业知能提升 鲁科化学选择性必修2 >正误判断 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)sp3杂化轨道是平面三角形，夹角120°。(×) (2)sp2杂化后轨道数目是2。心) (3)sp杂化轨道是直线形，夹角180°。（√） (4)sp3杂化后轨道数目为3。心) 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 鲁科化学选择性必修2 知识点二 典型分子的空间结构 1.CH4分子的空间结构 CH4分子中碳原子的杂化过程如下图： 109°28 微个 杂 2p 发 2p Sp3 2s 2s 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 鲁科化学选择性必修2 碳原子中每个杂化轨道分别与一个氢原子的1s轨道重叠形成一个·键， 这样所形成的四个共价键是等同的，从而使CH4分子的空间结构为 正四面体形 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 鲁科化学选择性必修2 2.乙烯分子的空间结构 乙烯分子中碳原子的杂化过程如下图： 个个 上120° 激发 2p 职果。 12p SD 2s 2s 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 _____________鲁科化学选择性必修2 乙烯分子中每个碳原子的杂化轨道中含一个未成对电子，两个碳原子各 以一个sp^2杂化轨道重叠形成一个二键，每个碳原子的另外两个sp^2杂化 轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个二键，剩下的一个未参与 杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠，形成一个π键。 必备知识对点清关键能力﹒对点研课时作业知能提升