第二章第1节　第1课时　共价键的形成、特征及类型 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，双选（鲁科版）

第1节　共价键模型 第1课时　共价键的形成、特征及类型 鲁科化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 [核心素养定位]　1.了解共价键的形成、本质、特征和分类。2.了解σ键和π键的形成及特点。3.会判断σ键和π键、极性键和非极性键。 鲁科化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 知识点一　共价键的形成与特征 1．共价键的形成 概念 原子间通过_________形成的化学键 本质 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的_________ 共用电子 电性作用 鲁科化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 形成元素 通常是电负性相同或差值小的_______元素原子 表示方法 用一条短线表示由____________所形成的共价键，如H—H、H—Cl；“==”表示原子间共用_________所形成的共价键；“≡”表示原子间共用_________所形成的共价键 非金属 一对共用电子 两对电子 三对电子 鲁科化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 2.共价键的特征 特征 概念 作用 饱和性 每个原子所能形成共价键的_____或以共价键连接的_________是一定的 决定了各种原子形成分子时相互结合的_____关系 方向性 共价键尽可能沿着________________的方向形成 分子的________与共价键的方向性密切相关 总数 原子数目 数量 电子出现概率最大 空间结构 鲁科化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 正误判断　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的。( ) (2)氢原子和氯原子只能形成HCl分子，不能形成H2Cl，是由共价键的饱和性决定的。( ) (3)金属元素与非金属元素之间不能形成共价键。( ) (4)共价键是一种电性吸引。( ) (5)CO2分子内共价键可表示为O==C==O。( ) × √ × × √ 鲁科化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 知识点二　共价键的类型 1．σ键与π键 (1)σ键：原子轨道以“ ”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为σ键。 (2)π键：原子轨道以“ ”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为π键。 头碰头 肩并肩 鲁科化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 2．极性键和非极性键 类型 形成元素 共用电子偏向 原子电性 非极 性键 _____ 元素 两原子吸引电子的能力相同，共用电子______ 两原子都不显电性 极性键 _____ 元素 共用电子对偏向于_______________的原子 电负性较大的原子带部分___电荷，电负性较小的原子带部分___电荷 同种 不偏向 不同 吸引电子能力大 负 正 鲁科化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 正误判断　正确的打“√”，错误的打“×” 。 (1)分子内若有σ键，则一定也存在π键。( ) (2)N2分子内存在σ键和π键，H2分子内只存在π键。( ) (3)Cl2分子内存在非极性键，HCl分子内存在极性键。( ) (4)分子内若存在共价键，则一定存在σ键。( ) (5)σ键是镜面对称而π键是轴对称。( ) × × √ √ × 鲁科化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 考点一　认识共价键的特征   ►情境素材 共价键是由键合原子双方各提供自旋方式相反的未成对价层电子用以成对，核间电子概率密度大，吸引原子核而形成的。即共价键形成的本质就是电子云的重叠，电子云重叠越多，分子越稳定。且两个原子的未成对电子，只有自旋相反，才能配对形成一个共价键。 鲁科化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 ►问题探究 1．为什么共价键有方向性？任何分子中的共价键都有方向性吗？ 提示：共价键形成的两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，重叠程度越大，形成的共价键越牢固，所以共价键有方向性。不是所有共价键都有方向性