第一章第2节　第1课时　基态原子的核外电子排布 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，双选（鲁科版）

第2节) 原子结构与元素周期表 第1课时 基态原子的核外电子排布 鲁科化学选择性必修2 [核心素养定位]1.通过探讨1~18号元素基态原子的核外电子排布，充 分理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。2.会书写1~36号元 素基态原子的核外电子排布式和价电子排布式。3学会利用电子排布式、 轨道表示式正确表示核外电子排布。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 鲁科化学选择性必修2 ·必备知识对点清 BIBEIZHISHIDUIDIANQING 知识点一基态原子的核外电子排布 1.基态原子核外电子排布的原则 ()泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容个电子，且这两 个电子的自旋状态不同 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 鲁科化学选择性必修2 (2)能量最低原理：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各 个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能最低 (3)洪特规则：对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布 时，将尽可能同的原子轨道 并且自旋状想同 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 鲁科化学选择性必修2 2.基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式：电子排布式是表示原子核外电子排布 的一种方式。在 s、p、d等各能级符号的右上角，用数字表示出该能绑电子数日， 如基态Li的电子排布式为1s22s,A的电子排布式为 1s22s22p3s23p1 (2)轨道表示式：用胪框或小圆圈、短线)表示一个原子轨道，并用箭头 “↑”或“↓” 区别自旋状态不同的电子。如基态0的轨道表示式为 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 鲁科化学选择性必修2 ②正误判断 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)每个原子轨道最多容纳两个电子，且自旋状态不同。N) (2)氮原子的基态电子排布式1s22s2p4,违背了能量最低原理。(W) 2s (3)碳原子的轨道表示式四四山☐，违背了洪特规则。（√） (4)电子排布式1s22s22p3s23p64s3违反了泡利不相容原理。W) (5)钠原子由1s22s22p3s1→1s22s22p3p1时，原子释放能量。K） 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 鲁科化学选择性必修2 知识点二 构造原理和洪特规则特例 1.构造原理 55 5p 基态原子核外电子在原子轨道上按照如下顺序依次排布： 即电子所排的能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、 4s、3d 4p、5s、4d、5p、6s…这一规律称为 构造原理 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 鲁科化学选择性必修2 2.洪特规则特例 (1)内容：能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d0)、半充满 (如p3和 d5)空 (如p和d)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 (2)实例：如下列基态原子的电子排布式的书写： 错误 正确 铬原子1s22s22p3s23p3d44s21s22s22p3s23p3d54s 铜原子1s22s22p3s23p3d4s21s22s22p3s23p3d14s 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 鲁科化学选择性必修2 正误判断 正确的打“√”，错误的打“X”。 (1)[Ar]3d64s2是基态Fe的电子排布式。《) (2)铬原子的电子排布式是1s22s22p3s23p64s13d5。K) (3)铜原子的电子排布式是1s22s22p3s23p3d94s2。心) 2p (4)氮原子的轨道表示式是 。) (⑤)某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子。心) 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 鲁科化学选择性必修2 ·关键能力对点研 GUANJIANNENGLIDUIDIANYAN 考点一基态原子的核外电子排布规律 活动探究 ·问题探究 为什么原子核外最外层的电子不超过8个？次外层不超过18个电子？ 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升