第三章微专题08 晶体熔、沸点高低的比较 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，双选（鲁科版）

微专题08 晶体熔、沸点高低的比较 鲁科化学选择性必修2 核心归纳 1.不同类型晶体熔、沸点高低比较 (1)比较晶体熔、沸点时，首先应该明确晶体的类型，因为不同晶体的 粒子间作用力不同，影响晶体熔、沸点的因素不同。 (2)一般来说，熔沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的 熔、沸点比较特殊，有的很高，如钨、铂等；有的很低，如汞、铯等。 鲁科化学选择性必修2 2.同一类型晶体熔、沸点高低比较 (1)共价晶体 比较共价晶体熔、沸点高低的关键是比较共价键的强弱。一般来说，成 键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸 点越高，例如，在金刚石、碳化硅、晶体硅中，原子半径C<S,则键长 C一C键<C一Si键<Si一Si键，键能C一C键>C一Si键>Si一Si键，故熔、沸 点：金刚石>碳化硅>晶体硅。又如，键长Si一Si键>Si一O键>C一C键， 故熔、沸点：金刚石>二氧化硅>晶体硅。 鲁科化学选择性必修2 (2)离子晶体 离子晶体熔、沸点的高低取决于晶格能的大小。一般来说，离子所带电 荷数越多，阴、阳离子核间距越小，晶格能越大，晶体的熔、沸点一般 越高。如熔、沸点：MgO>MgCl2>NaC>CsCl。 鲁科化学选择性必修2 (3)分子晶体 ①组成和结构相似，且不存在分子间氢键的分子晶体，相对分子质量越 大，其熔、沸点越高。如熔、沸点：I>HB>HCI。 ②相对分子质量相同的分子晶体：分子的极性越大，其熔、沸点越高。 如熔、沸点：CO>N2。 __________鲁科化学选择性必修2 ③在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低。如熔沸点：正戊烷 >异戊烷>新戊烷。 ④具有分子间氢键的分子晶体，与同族元素的氢化物相比，其熔、沸点 较高。 如熔、沸点：H_2O>H_2Te>H_2Se>H_2S。 鲁科化学选择性必修2 (4)金属晶体 金属晶体熔、沸点的高低取决于金属键的强弱。金属键是金属阳离子与 “自由电子”之间的强烈作用，也属于静电作用。一般来说，金属阳离 子的半径越小，所带电荷数越多，金属阳离子与“自由电子”之间的静 电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高。如熔、沸点：Na<Mg<AI。 鲁科化学选择性必修2 实践应用 1.下列说法不正确的是(B) A.沸点：PH3<NH3<H2O B.熔点：NaF>MgF2>AIF3 C.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 D.晶格能：NaF>NaC>NaBr 解析：离子半径Na+>Mg2+>AB+,离子半径越小，离子所带电荷越多， 品格能越大，则熔点越高，B错误。 鲁科化学选择性必修2 2.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(C) A.金刚石>晶体硅>碳化硅 B.Mg0>H20>02>Br2 C.对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 D.金刚石>生铁>纯铁>钠 鲁科化学选择性必修2 解析：原子半径S>C,共价晶体组成元素的原子半径越小，共价键键能 越大，熔沸点越高，熔沸点高低顺序应为金刚石>碳化硅>晶体硅，故 A错误；离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比 氧气、溴的大，溴沸点高于氧气，则熔、沸点：MgO>H2O>Br2>O2, 故B错误；对羟基苯甲酸能形成分子间氢键、邻羟基苯甲酸能形成分子内 氢键，所以熔沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，故C正确；共价晶 体熔沸点一般大于金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔沸点：金 刚石>纯铁>生铁>钠，故D错误。