6.2.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制-【化学优课PPT】高中化学必修第二册同步PPT课件（人教版2019）

》 人教版必修第二册 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应与能量变化 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 XXX 学习目标与核心素 学习目标 1.掌握可逆反应的定义和表示方法。 2.理解化学平衡状态和学会平衡状态的渊判断。 3.了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。 核心素养 1变化观念与平衡思想：化学反应有一定限度，是可以调控的。 2.证据推理与模型认知：通过分析推理认识化学平衡的特征。 课程导入 课程导入 炼铁高炉尾气之谜 高炉炼铁原理：C+O_2≡co_2 C+CO_2=2C0(放出热量) Fe_2O_3+3CO=2Fe+3CO_2(吸收热量 炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化 学方程式计算所需用量，从高炉炉顶出来的气体中总是含 有未利用的CO气体。 开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分造 成的，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是， 高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟然没有改变。 课程导入 为什么增加炼铁高炉的高度不能改变高炉尾气中的C0比例呢？ 直到19世纪下半叶，法国化学家勒夏特列经过深入的研 究，才将这一谜底揭开。 高炉炼铁原理： 点燃 可逆反应 C+02 C02 高温 C+C02 2C0 C+C0,2C0 高温 Fe2O3+3CO =2Fe+3C02 研究证明，在高炉中FzO3与CO反应也不能全部阵转化 为Fe和CO2。 新课讲解 化学反应的限度 1.可逆反应 ■定义 在相同条件下，能既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化 学反应称为可逆反应。 ■特点 双向性 反应物 正向反应 生成物 逆向反应 双同性 正、逆反应是在同一条件下同时进行的 共存性 反应物和生成物同时存在，反应物转化率小于100% 【方程式特征】用可逆号“表示。可逆号上下写反应条件。 化学反应的限度 【思考与交流】 1.以下几个反应是否是可逆反应？为什么？ 催化剂 N2+3H2 催化剂、 高温高压 2NH3 2S02+02 2S03 高温 放电 Cd+2NiO(OH)+2H2O= Cd(OH)2+2Ni(OH)2 × 充电 2H20 电解 点燃 ≥H,t+02t 2.14C02+C一C0,达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子 有 14C02、14C、14C0 化学反应的限度 2.化学平状态的建立 在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2(合适催化剂， 能发生什么反应？2 mol NH3? 催化剂 N2+3H2 高温高压 2NH3 【思考与交流】 (1)反应刚开始时，正、逆为何值？ (2)随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？速率如何变化？ (3)正递减、逆递增将导致二者之间出现什么的结果？ (4)在y正=逆后，正会继续减小吗？逆会继续增大吗？反应物和生成物的浓度呢？ 化学反应的限度 2.化学平状态的建立 表面静止的状态 动态平衡 c(H2) 反应速率 正) c(NH3) (正)=W逆)0 c(N2) c(H2) 曰cN2) W逆) c(NH3) 0 t 时间(t) 0 时间(