第三章微专题08 晶体熔、沸点高低的比较 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，单选（鲁科版）

晶体熔、沸点高低的比较 鲁科化学 选择性必修2 1．不同类型晶体熔、沸点高低比较 (1)比较晶体熔、沸点时，首先应该明确晶体的类型，因为不同晶体的粒子间作用力不同，影响晶体熔、沸点的因素不同。 (2)一般来说，熔沸点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。金属晶体的熔、沸点比较特殊，有的很高，如钨、铂等；有的很低，如汞、铯等。 鲁科化学 选择性必修2 2．同一类型晶体熔、沸点高低比较 (1)共价晶体 比较共价晶体熔、沸点高低的关键是比较共价键的强弱。一般来说，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高，例如，在金刚石、碳化硅、晶体硅中，原子半径C<Si，则键长C—C键<C—Si键<Si—Si键，键能C—C键>C—Si键>Si—Si键，故熔、沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅。又如，键长Si—Si键>Si—O键>C—C键，故熔、沸点：金刚石＞二氧化硅＞晶体硅。 鲁科化学 选择性必修2 (2)离子晶体 离子晶体熔、沸点的高低取决于晶格能的大小。一般来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距越小，晶格能越大，晶体的熔、沸点一般越高。如熔、沸点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。 鲁科化学 选择性必修2 (3)分子晶体 ①组成和结构相似，且不存在分子间氢键的分子晶体，相对分子质量越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点：HI>HBr>HCl。 ②相对分子质量相同的分子晶体：分子的极性越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点：CO>N2。 鲁科化学 选择性必修2 ③在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低。如熔沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。 ④具有分子间氢键的分子晶体，与同族元素的氢化物相比，其熔、沸点较高。 如熔、沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S。 鲁科化学 选择性必修2 (4)金属晶体 金属晶体熔、沸点的高低取决于金属键的强弱。金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的强烈作用，也属于静电作用。一般来说，金属阳离子的半径越小，所带电荷数越多，金属阳离子与“自由电子”之间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高。如熔、沸点：Na<Mg<Al。 鲁科化学 选择性必修2 1．下列说法不正确的是(　　) A．沸点：PH3<NH3<H2O B．熔点：NaF>MgF2>AlF3 C．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能：NaF>NaCl>NaBr 解析：离子半径Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，B错误。 B 鲁科化学 选择性必修2 2．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　　) A．金刚石＞晶体硅>碳化硅 B．MgO>H2O>O2>Br2 C．对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 C 鲁科化学 选择性必修2 解析：原子半径Si＞C，共价晶体组成元素的原子半径越小，共价键键能越大，熔沸点越高，熔沸点高低顺序应为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氧气、溴的大，溴沸点高于氧气，则熔、沸点：MgO＞H2O＞Br2＞O2，故B错误；对羟基苯甲酸能形成分子间氢键、邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，所以熔沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸，故C正确；共价晶体熔沸点一般大于金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔沸点：金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故D错误。 鲁科化学 选择性必修2 3．下列各组物质中，熔点由低到高排列正确的是(　　) A．O2、I2、Hg　　　　 B．Na、H2O、NaOH C．CO2、KCl、SiO2 D．Si、NaCl、SO2 解析：CO2是分子晶体，KCl是离子晶体，SiO2是共价晶体，则熔点由低到高的顺序为CO2、KCl、SiO2，故C正确。 C 鲁科化学 选择性必修2 4．下表给出几种氯化物的熔点和沸点： NaCl AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 190 －70 沸点/℃ 1 413 180 57.57 鲁科化学 选择性必修2 有关表中所列三种氯化物的性质，以下叙述正确的是(　　) A．氯化铝在加热时能升华 B．四氯化硅在晶态时属于共价晶体 C．氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合 D．氯化铝晶体属于离子晶体 A 鲁科化学 选择性必修2 解析：由表格中的数据可知，AlCl3的沸点低于熔点，加热时能升华，故A正确；SiCl4的熔、沸点较低，在晶态时属于分子晶体，故B错误；NaCl的熔、沸点较高，属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，故C错误；AlCl3的熔、沸点都较低，属于分子晶体，故D错误。 鲁科化学 选择性必修2 5．已知A、B、C、D都是元素周期表中前20号的元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没