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2热力学第一定律
3能量守恒定律
[定位·学习目标]
1.能以系统为研究对象,用综合分析的方法推导出热力学第一定律。
2.能运用热力学第一定律解释自然界能量的转化、转移问题,并能进
行具体的计算。
3.知道人类对能量概念的逐步认识过程,并理解能量和能量守恒观念
对世界统一性的认识。
4.理解能量守恒定律,知道能量守恒是自然界普遍遵从的基本规律。
5.知道第一类永动机是不可能实现的。
探究·必备知识
知识点一热力学第一定律
公探究新知
1.改变内能的两种方式
做功和传热,两者在改变系统内能方面是等价的。
2.热力学第一定律
(1)内容:一个热力学系统的内能变化量等于外界向它传递的热量与
外界对它所做的功的和。
(2)表达式:△U-Q+W
3.对公式△UQ+W的理解
(1)外界对系统做功有助于系统内能的增加,因此,外界对系统做功时,
W取正值:而系统对外界做功时,W取负值。
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(2)外界对系统传递热量有助于系统内能的增加,因此,外界对系统传
递的热量Q取正值:而系统向外界传递的热量Q就取负值。
②想想议议
做机被功改变
电流做功改变
系统内能的实验
系统内能的实验
月
之
(1)如图甲所示,该系统与外界没有热量交换,如果外界对系统做的功
为W(物块重力所做的功),则它的内能怎样改变?变化了多少?
答案:外界对系统做功W,则系统内能增加量为W。
(2)如图乙所示为电流做功改变系统内能的实验,如果该系统电阻发
热量为Q,液体的内能怎样变化?变化了多少?
答案:如果外界没有对系统做功,物体从外界吸收热量Q,则内能的增
加量为Q。
(③)如果某一过程中,物体跟外界同时发生了做功和传热,那么,该物
体内能的变化△U与热量Q及做的功W之间又满足怎样的关系呢?
答案:△U-Q+W。
知识点二
能量守恒定律
@探究新知
1.能量守恒定律
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(1)内容:能量既不会凭空产生,也不会凭空消失,它只能从一种形式
转化为其他形式,或者从一个物体转移到别的物体,在转化或转移的
过程中,能量的总量保持不变。
(2)意义:能量守恒是自然界的普遍规律,根据能量守恒定律,物理学
发现和解释了很多科学现象。
2.永动机不可能制成
(1)第一类永动机:不需要任何动力或燃料,却能不断地对外做功的机
器。
(2)第一类永动机不可能制成的原因:违背了能量守恒定律。
(3)意义:正是历史上设计永动机的失败,才使后人的思考走上了正确
的道路。
②想想议议
有一种所谓“全自动”机械手表,既不需要上发条,也不用任何电源,
却能不停地走下去。请思考:这是不是一种永动机?为什么?
答案:不是。手表戴在手腕上,通过手臂的运动,机械手表获得能量,供
手表发条做机械运动。若将此手表长时间放置不动,它就会停下来。
突破·关键能力
要点一对热力学第一定律的理解与应用
)情境探究
气象探测气球内充有常温常压的氦气,从地面上升至某高空的过程中,
气球内氨气的压强随外部气压减小而逐渐减小,其温度因启动加热装
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置而保持不变,高空气温为-7.0℃,球内氦气可视为理想气体。若在
此高空,关闭加热装置后:
(1)氢气对外界做功还是外界对氦气做功?
(2)氨气吸热还是放热?
答案:(1)根据兴C可知,关闭加热装置后气球体积减小,外界对氨
气做功。
(2)在此高空,△U<0,W>0,根据热力学第一定律△U=W+Q可知,Q<0,即
氢气对外放热。
公要点归纳
1.对热力学第一定律的理解
(1)热力学第一定律将单纯的绝热过程和单纯的传热过程中内能改变
的定量表述推广到一般情况。既有做功又有传热的过程中,公式中△U
表示内能的变化量,W表示外界对系统做功,Q表示外界向系统传递的
热量。
(2)热力学第一定律的表达式也适用于物体对外界做功、向外界散热
和内能减少的情况。
2.公式△U=Q+W的符号法则
符
W
Q
AU
号
体积减小,外界对热力学系统
热力学系统吸收热
内能增
做功
量
加
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体积增大,热力学系统对外界
热力学系统放出热
内能减
做功
量
少
3.热力学第一定律的几种特殊情况
(1)若过程是绝热的,即Q0,则W=△U,外界对物体做的功等于物体内
能的增加量。
(2)若