1.3 常见的盐 化肥-【趣课堂】2023年中考化学一轮重难点主题复习课件（福建专用）

中考一轮复习之酸碱盐 常见的盐 化肥 授课人： 时间： 目录 1 中考概况 2 回顾知识点 3 常考类型 Part 01 中考概况 中考概况 分值介于1分到15分左右，6年6考，为必考项目 4 Part 02 知识点回顾 文字内容 文字内容 考点一：常见的盐的性质及其用途 1.盐的定义：由金属离子 (或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。 HCl + NaOH H2O+NaCl 由来--酸碱中和反应得到。以稀盐酸中加入氢氧化钠得到食盐（NaCl）为例： 【判断对错】 ①盐中一定含有金属元素( ) ②盐的水溶液一定呈中性( ) 6 考点一：常见的盐的性质及其用途 2 .常见盐的物理性质和主要用途 命名 某化某 某酸某 正常读法从右往左读 以酸根结尾的盐（除Cl外） 常见的盐 NaCl Na2CO3 CaCO3 BaSO4 AgCl NaHCO3等 7 考点一：常见的盐的性质及其用途 ①氯化钠NaCl :白色固体，常用于食物的调味品 ②碳酸钠Na2CO3 :俗称纯碱，常用于用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 ③碳酸氢钠NaHCO3:俗称小苏打，常用于发酵粉，治疗胃酸过多 ④碳酸钙CaCO3：石灰石、大理石的主要成分；用作建筑材料，补钙剂 8 考点二：盐的化学性质 1.与某些金属反应 盐＋金属→新金属＋新盐 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 9 考点二：盐的化学性质 2.与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸 Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 10 考点二：盐的化学性质 3.与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(工业上用于制取烧碱) 11 考点二：盐的化学性质 4.与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(反应物条件：都可溶) BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓ CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ 化合物 新的两种化合物 复分解反应 12 考点三：复分解反应 1 概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。可表示为AB＋CD―→AD＋CB。 2 特征：双交换，价不变。 3 反应发生的条件：有沉淀、气体或者水生成 13 考点三：复分解反应 4 酸、碱、盐之间发生复分解反应的类型 (1)酸＋金属氧化物―→盐＋水 (2)酸＋碱―→盐＋水 (3)酸＋盐―→新盐＋新酸 (4)盐＋碱―→新盐＋新碱(反应物条件：都可溶) (5)盐＋盐―→新盐＋新盐(反应物条件：都可溶) 复分解反应微观本质： 复分解反应发生反应的本质是它们的离子之间重新结合，生成 或 或 ，使溶液中的离子数量减少的结果。 14 考点四：化肥 1.常见化肥的种类和应用 氮肥 钾肥 磷肥 单一肥 单一肥：只含N P K其中一种营养素的化肥 复合肥：含N P K其中任意两种营养素的化肥 15 添加 关键字 考点四：化肥 2.化肥的简易鉴别 16 考点四：化肥 氮肥 钾肥 磷肥 NH4HCO3 NH4Cl K2SO4 KCl 磷矿粉等 1.看颜色 2.闻气味 3.溶于水 易溶 难溶 4.加碱研磨 白色固体 灰白色固体 无味 刺激性气味 刺激性气味 无味 2.化肥的简易鉴别 铵态氮肥不可以与碱性物质混合使用。 17 考点五：粗盐的提纯 18 考点五：粗盐的提纯 考点五：粗盐的提纯 溶解：__搅拌，加速溶解____________________； 过滤：__引流______________； 蒸发：__搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅_____； 计算产率：__转移晶体__________。 【总结】本实验各步骤中玻璃棒的作用 考点五：粗盐的提纯 实验结果 误差分析 偏低 偏高 ①粗盐没有充分溶解；②过滤时有滤液损失；③蒸发时有液体溅出；④固体未完全转移等 ①滤液未全部蒸干；②过滤后滤液仍浑浊等 考点五：粗盐的提纯 【粗盐中可溶性杂质的去除】 (1)加入过量的BaCl2溶液——除去Na2SO4； (2)加入过量的NaOH溶液——除去MgCl2； (3)加入过量的Na2CO3溶液——除去__CaCl2、BaCl2__； (4)加入过量的稀盐酸——除去__NaOH、Na2CO3__。 注意：NaOH溶液只要在加稀盐酸前加入即可，但是其余物质添加的先后顺序不可以改变，否则无法除去