2.2.2 炔烃（精讲）-2022-2023学年高二化学同步精讲+精练（人教版2019选择性必修3）

2.2.2 炔烃 【学科核心素养】 1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。 2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔主要化学性质。 【知识讲解】 1．炔烃 (1)定义：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。 (2)官能团：名称为碳碳三键，结构简式为—C≡C—。 (3)通式：炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为CnH2n－2(n≥2)。 (4)物理性质：熔、沸点随碳原子数的增加而递增，其中碳原子数小于等于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是乙炔。 2．乙炔 (1)组成和结构 结构特点：乙炔分子为直线形结构，键角为180°，碳原子采取sp杂化，C、H间均形成单键(σ键)，C、C间以三键(1个σ键和2个π键)相连。 (2)物理性质 乙炔是无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。 (3)实验室制法及有关性质验证 实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题： ①写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。 ②装置B的作用是除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置C中的现象是溶液褪色，装置D中的现象是溶液褪色，C、D两处现象都与乙炔结构中含有的—C≡C—有关，E处对乙炔点燃，产生的现象为火焰明亮，伴有浓烈黑烟。 ③注意事项 a．用饱和食盐水代替水的作用是减缓电石与水反应的速率。 b．乙炔点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。 (4)化学性质 乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度可达3 000 ℃以上，可用于焊接或切割金属。 例1．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是CH2==CH—CH==CH2的事实是(　　) A．燃烧有浓烟 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能与溴发生1∶2加成反应 D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子 【归纳提升】烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较 烷烃 烯烃 炔烃 通式 CnH2n＋2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n－2(n≥2) 代表物 CH4 CH2==CH2 CH≡CH 结构特点 全部单键；饱和链烃 含碳碳双键；不饱和链烃 含碳碳三键；不饱和链烃 化学性质 取代反应 光照卤代 － － 加成反应 － 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应 氧化反应 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮，伴有黑烟 燃烧火焰很明亮，伴有浓烈的黑烟 不与酸性KMnO4溶液反应 能使酸性KMnO4溶液褪色 加聚反应 － 能发生 鉴别 溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色 溴水和酸性KMnO4溶液均褪色 【随堂检测】 1．（2022春·北京海淀·高二101中学校考阶段练习）下列实验装置或操作正确的是 A．验证乙炔的还原性   B．实验室制取乙酸乙酯 C．实验室制乙烯 D．分离酒精和水 2．（2022春·天津·高二校联考期中）图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是 A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B．酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔含碳量高 3．（2022春·吉林·高二校联考期末）下列关于乙炔的描述中，正确的是 ①乙炔是无色无臭的气体            ②乙炔的电子式为 ③乙炔易与溴水发生加成反应        ④乙炔分子中所有原子都在同一直线上 ⑤乙炔微溶于水，且密度比空气小 A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．全部 4．（2022春·广东清远·高二校考阶段练习）下列有关乙炔的制备知识，错误的是 A．碳化钙中含有离子键和非极性键 B．实验室可用电石与饱和食盐水制 C．实验室制取乙炔，可以用启普发生器实现气体的随开随用、随关随停 D．可用溶液除去乙炔中的、杂质 5．（2022春·陕西咸阳·高二统考期中）下列关于实验室制取乙炔及其性质的说法正确的是 A．乙炔在空气中点燃，伴有明亮的火焰和浓黑烟 B．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水 C．实验室制取乙炔的反应为 D．用溴水除去乙炔中的杂质 6．（2022春·上海黄浦·高二上海市大同中学校考期中）由1L乙烯和乙炔的混合气体，在催化剂存在下与足量的H2发生加成反应，消耗H21.4L，则原混合气体中乙烯与乙炔的体积比为 A．3：2 B．2：3 C．2：1 D．1：2 7．（2022春·上海静安·高二上海市市西中学校考期中）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，