河南省郑州航空港经济综合实验区艺书高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

第 1 页 共 8 页 郑州艺书高级中学高二期中考试 化学试卷 本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 一、单选题（本大题共 16 小题，共 48 分） 1. 下列说法或表示法不正确的是（ ） A. 1mol硫蒸气与 2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同 B. 已知：2H2 g + O2 g = 2H2O l ΔH =− 571.6kJ ⋅ mol−1，则H2的燃烧热为 285.8kJ ⋅ mol−1 C. 在稀溶液中：H+ aq + OH− aq = H2O l ΔH =− 57.3kJ ⋅ mol−1，若将含 1molCH3COOH的醋酸溶 液与含 1molBa OH 2的溶液混合，放出的热量小于 57.3kJ D. 在 101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表 示为 2H2 g + O2 g = 2H2O l ΔH =+ 285.8kJ ⋅ mol−1 2. 己知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-a kJ·mol-1 ②CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(g)△H=-b kJ·mol-1 ③CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(l)△H=-c kJ·mol-1 则下列叙述正确的是（ ） A. 由上述热化学方程式可知 b > c B. 甲烷的燃烧热为 bkJ/mol C. 2CH3OH (g)  = 2CH4(g) + O2(g) △ H = 2(b − a) kJ· mol−1 D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为 1：2时，其完全燃烧生成 CO2和H2O (l)时，放出的热量为 Q kJ，则 该混合物中甲醇的物质的量为 Q/(a + 2b) mol 3. 高温下甲醇(CH3OH)分解生成燃料气(CO、H2)，反应原理为 CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)。表示该反应 速率最快的是（ ） A. v(CH3OH) = 1 mol· L−1· s−1 B. v(CO) = 1.5 mol· L−1· s−1 C. v(H2) = 2 mol· L−1· s−1 D. v(CO) = 3 mol· L−1· min−1 4. 下列说法不正确的是（ ） A. 增大压强能增大活化分子总数和单位体积内活化分子数目，加快反应速率 B. 升高温度能增大活化分子总数和单位体积内活化分子数目，加快反应速率 C. 使用催化剂能降低活化能，增大活化分子总数和单位体积内活化分子数目，加快反应速率 第 2 页 共 8 页 D. 增大反应物浓度能增大活化分子总数和单位体积内活化分子数目，加快反应速率 5. 在容积不变的密闭容器中，发生可逆反应 A（g）＋2B（g）⇌3C（g）＋D（s） ΔH＜0，当其他条件 不变时改变某一条件，对此反应的影响可用如下图象表示．下列说法错误的是（ ） A. 图(1)表示t1时刻升高温度对反应速率的影响 B. 图(1)不能表示t1时刻增大 C物质的浓度对反应速率的影响 C. 图(2)一定表示的是在t1时刻使用了催化剂对反应速率的影响 D. 图(3)乙的温度比甲的温度高 6. ​ 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为 K＝ c(A)· c 2(B) c2(C)· c2(D) ，有关该平衡体系的说法正确的是() A. 升高温度，平衡常数 K一定增大 B. 增大 A浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大压强，C体积分数增加 D. 升高温度，若 B的百分含量减少，则正反应是放热反应 7. 反应 mX(g)⇌nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质 Y的体积分数 随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A. m < n + p B. 该反应的ΔH > 0 C. B、C两点化学平衡常数：KB >  KC D. A、C两点的反应速率 v(A) < v(C) 8. 对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是 A. 压强对反应的影响(p2 > p1) 第 3 页 共 8 页 B. 温度对反应的影响 C. 平衡体系增加 N2对反应的影响 D. 催化剂对反应的影响 9. 已知反应 2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，下列正确的是（） A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行 10. 能说明醋酸是弱电解质的事实是 ( ) A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B. 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C. 醋酸溶液用水稀释后，溶液的 pH增大 D. 0.1 mol· L−1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为 0.