6.1.4化学电池 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

必修第二册 第六章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 第四课时 化学电池 [思考与交流你能将下列电池进行简单的分类吗？ LTHICM CEL C81220 SOLAR BLOCK 3V SB12/75 A ☒ AA时● ⑧ 氢燃料电组 锂电池组 【学习目标与核心素养】 PART 01 了解干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点 PART 体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新 02 型电池的重经性 一、 化学电源的类型 一次电池： 干电池 (不可充电电池) 二次电池： 铅酸蓄电池、 锂离子电池等 (可充电电池) 电池组 Pb 燃料电池： 氢氧燃料电池 燃料电池 （一)一次电池 一次电池，也叫做干电池，放电后不可再充电 (内部的氧化还原反应无法逆向进行。 常见的一次电池有普通锌锰干电池、碱性干电池等。 碳棒 MnO,糊 锌粉和KOH NH,CI糊 的混合物 锌筒 MnO2 金属外壳 1、锌锰干电池 MnO物 极 NH,C禁 (锌 Zn-2e-=Zn2+ 正极 ( 2MnO2+2NH4++2e=2MnO(OH)+2NH31 总反应 Zn 2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH31 H2O 优点 便于携带，制作简单，价格便宜 缺点 放电时间短，电压下降快；容易漏液 (锌外壳变薄) 2、减性干电池 负极 锌粉和KOH 的混合物 ( Zn 20H--2e Zn(OH)2 MnO, 金属外壳 正极 (石 2MnO2+2H2O+2e =2MnO(OH)+20H- 总反应 Zn 2MnO2+2H20 =Zn(OH)2+2 MnO(OH) 优点 能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电 缺点 放电后不能充电 (二)二次电池 充电电池。 也叫充电电池或蓄电池，放电时所进行的氧化还原反 应，在充电时又逆向进行，使电池恢复到放电前的状态放电时，负极 被氧化。正极材料的氧化物被还原，充电时的电极反应与放电时相反。 常见的充电电池有铅酸蓄电池、镍氢电池 } 锂离子电池等。 0D△ SOLAR BLOCS 8B1275A Pb 8 1、铅酸蓄电池 工作原理： 放电 Pb +PbO2 4H++2S042- 2PbSO4+2H2O 放电时：是原电池 稀硫酸 负极：Pb 正极：PbO2 Pb02(正极) P6(负极) 电解质：H2SO4溶液 铅酸蓄电池的构造示意图 负极 Pb S042--2e-=PbSO4 氧化反应 放电 正极 PbO2+4H++S02-+2e=PbSO+2H2O 还原反应 总反应 Pb+PbO2+2H2S04=2PbSO4+2H2O 特点：铅蓄电池的电压稳定，使用方便安全可靠。 用途：目前汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池，它还广泛用于国防、 生产、生活等领域。