6.1.1 化学反应与热能-2022-2023学年高一化学同步教学精品课件（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 化学反应与能量变化 ·化学反瘦与园量发化 ·化学股应的请丰与服度 化学反应的速率与限度 现代社会的一切怎助相南不开起量，化学反度在发生 物变化的侧时件有苗国变化，人往面结量的通知 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在 为了更好地利用化学反店中的惊座和京量变化，在化 发生物质变化的同时伴随有能量变化，时人类取能 学标究和工止生产中适线要关连化茅复店的快帽阳程度 后量速速与训将操以和研究化学型的雨塘模角 量的重要途径。 为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化， 在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢 和程度。能量、速度与限度时认识研究化学反应的重 要视确。 【课标解读】 1.认识物质具有能量； 2.认识吸热反应和放热反应； 3.了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关； 4.知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化； 5.体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电 池的重要性。 现代社会中，人类的一切活动（从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到科学研究等），都离不 开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 原始社会人均耗能 农业社会人均耗能 现代社会人均耗能 8×103kJ/d 5×10kJ/d 1×106kJ/d 化学燃料的燃烧会释放大量的热。 除此之外，其他化学反应也都伴随着能量的变化吗？ 【实验6-1】 在一支试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放 入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 华安安军 【实验现象】 1.镁条溶解、有气泡产生； 2.温度计示数：升高 3.手触摸试管的感知：变烫 【实验结论】 镁与盐酸反应放出热量。 【反应原理】 Mg+2HCI=MgCl2+H2 +Q ↑ 【实验6-2】 将20gBa(OH28H2O晶体研细后与10 gNH.Cl晶体一起放入烧 杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌， 闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯壁下部，试着 用手拿起烧杯。观察现象。 【实验现象】 浸有 1.气体的气味：有刺激性 稀硫酸的棉花 多孔塑料片 2.温度计示数：下降 3.手触摸烧杯的感知：变凉 4.1 木片与烧杯：粘在了一起 Ba(OHh·8H,O+NH.C 5. 烧杯内产物状态：呈糊状 【实验结论】Ba(OH28HO与NH,CI反应，有NH放出，且该反应吸热 【反应原理】Q+Ba(OD28H20+2NHCI=BaCl2+2NH3↑+ 10H20 【温馨提示】实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速 降低，使木片上的水凝固。 实验中要注意几点： ①将Ba(OH)_28H_2O晶体研磨成粉末，以便与NH_4Cl晶体充分接触； ②一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快反应； ③注意氨气对空气的污染，在烧杯上方放置多孔塑料板，板上放置浸有稀 硫酸的棉花。 上述的两个实验中，反应前后的温度变化，说明化学反应的过程中伴随有能量的 释放或吸收。 通过大量的实验证实：所有的化学反应均有热效应，即化学反应的过程均有能 量的释放或吸收。 希伶遵航化學工作室 第六章 化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 (第1课时化学反应与热能) 一、化学反应与热能 1.两条基本的自然定律 (1)质量守恒定律：物质可以发生转化，但是总质量保持不变。 (2)能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变。 2.吸热反应和放热反应 (1)放热（能）反应 (2)吸热（能）反应 【小结】根据能量变化情况角度，将化学反应分为： (1)把释放热量的化学反应叫做放热反应 (2)把吸收热量的化学反应叫做吸热反应 【归纳总结】 常见的放热反应和吸热反应（阅读教材P33) 【放热反应】 【吸热反应】 燃料的燃烧（与02的反应） C+C02 H2+CuO 中和反应 C+H2O 活泼金属与水或酸的反应 Ba(OH)2.8H2O+NHCI 大部分化合反应（如生石 灰和水) CaCO3高温分解 物质的缓慢氧化 大部分分解反应 持续加热的反应（如高温） 【小试牛刀】下列变化中属于吸热反应的是（B) ①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③苛性钠固体溶于水；④氯酸钾 分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰；⑥浓硫酸溶于水。 A.①④ B.②④ C.③⑤ D.④⑥ 【温馨提示】放热反应和吸热反应必须是化学反应