【第2版】6.1.1 化学反应与热能- 【化学一起课件】高中化学必修第二册同步PPT课件（人教版2019）

6.1 化学反应 与能量变化 Chemical reaction and energy transformation 第一课时 化学反应与热能 高中化学·人教版·必修二 ····· ····· ····· ····· ····· /教学目标 Teaching objectives ····· ····· ····· ····· ····· 01 了解化学反应中存在能量变化及其实质 02 知道常见的吸热反应和放热反应 03 认识能源的合理利用，提高染料燃烧效率开发高能清洁染料的重要性 什么是能量？ /背景知识 01 反 应 放热反应和吸热反应 01 1.定义 放热反应：释放能量的化学反应 吸热反应：吸收能量的化学反应 【实验6-1】 在一支试管中加入2 mL 2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 一，放热反应和吸热反应 镁条表面产生大量气泡； 用手触摸反应后的试管壁，有温热感； 温度计示数变大。 【现象】 镁条与盐酸的反应放出热量 【结论】 一，放热反应和吸热反应 一，放热反应和吸热反应 【实验6-2】 将20 g Ba(OH)2 • 8H2O晶体研细后与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 【图6-2】化学反应吸热使烧杯与木片间的水凝姐成冰 混合物呈糊状 闻到刺激性气味，用手触摸杯壁下部，冰凉，用手拿起烧杯，木片与烧杯粘在一起。 【现象】 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应吸收热量 【结论】 一，放热反应和吸热反应 【常见的放热反应】 2.常见的吸热反应和放热反应 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 金属与酸或水的反应 大多数化合反应 C+O2 = CO2 点燃 NaOH + HCl = NaCl + H2O Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ CO2 + CaO = CaCO3 一，放热反应和吸热反应 【常见的吸热反应】 2.常见的吸热反应和放热反应 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 大多数分解反应 碳与二氧化碳的反应 Ba(OH)2 • 8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 ↑ + 10H2O CaCO3 = CO2↑ + CaO 高温 C + CO2 = 2CO 高温 一，放热反应和吸热反应 02 原 因 02 化学反应中能量变化的原因 【思考交流】 问题1：从化学键的角度分析，化学反应的本质是什么？ 旧化学键的断裂和新化学键的形成。 问题2：从化学键的角度分析，为什么化学反应中总是伴随着能量的变化? 断裂反应物的化学键吸收能量,形成生成物的化学键释放能量,并且吸收的能量和放出的能量不相等。 物质中的原子之间是通过化学键相结合的，当化学反应发生时，反应物的化学键断裂要吸收能量，而生成物的化学键形成要放出能量。 【能量变化的原因】 二，化学反应中能量变化的原因 任务1 根据信息，计算下列反应是吸热反应还是放热反应。 1mol H2 2mol H 吸收436KJ能量 1mol H 1mol Cl 1mol HCl 释放432KJ能量 1mol Cl2 2mol Cl 吸收243KJ能量 二，化学反应中能量变化的原因 任务1 根据信息，计算下列反应是吸热反应还是放热反应。 旧化学键断裂吸收的能量： 436KJ + 243KJ = 679 KJ 新化学键形成释放的能量： 2 × 432KJ =864 KJ 断键吸收的能量 < 成键释放的能量，该反应为放热反应。 二，化学反应中能量变化的原因 【角度1】 从微观（化学键）角度分析化学反应能量变化的原因 反应进程 能量 反应物 生成物 E1 E2 断键吸收的能量E1 < 成键释放的能量E2 -放热反应- 反应进程 能量 反应物 生成物 E1 E2 断键吸收的能量E1 > 成键释放的能量E2 -吸热反应- 二，化学反应中能量变化的原因 【归纳总结】 (1)化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 (2)有化学键的断裂或形成的过程不一定属于化学变化。 例如:NaCl固体溶于水或从NaCl溶液中结晶出NaCl,都属于物理变化。 二，化学反应中能量变化的原因 化学反应 物质变化 质量守恒 能量变化 能量守恒 各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同,所具有的能量也不同。 放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来，吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。 遵循 遵循 二，化学反应中能量变化的原因 反应进程 能量 反应物 生成物 反应物总能量 > 生成物总能量 放热反应 反应进程 能量 反应物