【第2版】6.2.2 化学反应限度- 【化学一起课件】高中化学必修第二册同步PPT课件（人教版2019）

化学反应 的率与限度 Speed and limit of chemical reaction 高中化学人教版必修二 话丛m第2课时 化学反应的限度·化学平衡 教学目标 -Teaching objectives- 1能描述化学平衡状态的建立过程。 2.能根据化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到平衡。 3能从化学反应速率和限度的视角初步解释化学实验和化工生产中 反应条件的选择。 知识背景/kmowdgebadgrumd 可逆反应〕 在同一条件下，既能向正反应方向进行， 定义）一，又能逆反方向进行的反应 表示图一，⇌可逆符号 ________________ 双向性，同时性，共存性（反应物不能完全 特点．〕。 转化成生成物，反应物和生成物共存) 00c BL N2096 3S.1791 98 10 D -化学反应 adtin9ts W25 20'c B 的限度 高中化学人教版必格二 01/化学反应的限度化学平衡状态 1化学平衡状态的建立 【对于一个可逆反应而言，在同一条件下，正反应和逆 反应同时进行】 反应速率 -反应开始时 V(正) ·反应物浓度最大，正反应速率 最大； 生成物浓度为零，逆反应速率为0 V(逆) 反应过程 0 ·反应物浓度逐渐减小， 正反应速率逐渐减小： 时问 生成物浓度逐渐增大， 逆反应速率逐渐增大一。 高中化学人教版必格二 01/化学反应的限度-化学平衡状态 1.化学平衡状态的建立 到达平衡 ·反应物的浓度和生成物的浓度都不再改 反应速率 变。 正反应速率与逆反应速率相等 V(正) V(正)=V逆) Si V(逆) 0 时问> 高中化学人教版必格二 01/化学反应的限度-化学平衡状态 2.化学平衡状态 当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度 和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态， 简称化学平衡。 【思考交流】可逆反应在一定条件下达到平衡状态后反应是否停止了？ 没有停止，正、逆反应仍在进行，化学平衡状态是动态平衡，达到平衡后，正、 逆反应速率相等但不等于0。 高中化学人教版必格二 01/化学反应的限度-化学平衡状态 3.化学平衡状态的特征 Si 逆 可逆反应（前提） 等 V(正)=V(逆) (本质) S 动 V(正)=V(逆)≠0（动态平衡） 定 各组分含量不变（宏观表现） 变 条件改变，化学平衡状态改变 高中化学人教版必修二 01/化学反应的限度-化学平衡状态 【思考交流】 常温下，氯气溶于水后形成浅黄绿色溶液，其中部分氯气能与水发生反应： Cl2+H2OHCI+HCIO 问题1：氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中存在C12分子。为什么水足量而C12却还有剩余？ 因为C2+HO三HC+HCIO是可逆反应，反应不能进行到底。 问题2避光保存一段时间，发现氯水的颜色几乎不变。氯气与水的反应是否停止了？ 怎样理解此时该反应的状况？ 反应没有停止。此时该反应处于平衡状态，单位时间内正反应消耗掉的C2 和逆反应生成的Cl2的量相等，C12的浓度不变。 1/化学反应的限度化学平衡状态 -高中化学人教版必修二 4.化学平衡状态的判断 -本质标志---正逆反应速率相等 ·同种物质：同一物质的生成速率等于其消耗速率。 ·不同物质：v2=。（必须标明是正向和逆向的反应速率） ·体系中各组分的浓度不再改变 如物质的质量、质量分数、体积分数或物质的量分数保持不变；有颜色 的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化等描述，均等同于物 质的浓度不变。