2.6.1 常见的酸和碱-【新课标大概念】2023年中考化学考前核心考点查漏补缺

2.6.1常见的酸和碱 【复习目标】 1.能从组成上认识酸碱盐，会书写常见的酸碱盐的化学式； 2.能说出常见的酸碱的用途； 3.能从物质类别的视角分析酸碱的化学性质，并能书写相关的化学方程式； 4.能对酸和碱的中和反应，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理解释。 5.知道溶液酸碱性及酸碱度的测定方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 6.认识中和反应及中和反应在生产生活中的实际应用。 【考点梳理】 一．认识酸碱盐 1.回顾物质的分类 2.从微观角度辨识酸碱盐 分类 酸 碱 盐 结构特点 氢离子+酸根离子 金属离子/NH4++氢氧根离子 金属离子/NH4++酸根离子 举例 HCl NaOH Na2CO3 H2SO4 Ca(OH)2 CaCO3 HNO3 KOH NaCl H2CO3 NH₃·H₂O NH4Cl 【模拟演练】 1.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（   ） A. B.C.D. 2．存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分(如图)，根据所学知识，你判断该药品一定不是(　　)  A．碱 B．盐 C．氧化物 D．酸 3.下面两个化学反应 Zn+CuSO4===ZnSO4 +Cu HCl+NaOH===NaCl+H2O中都涉及的物质类别是（ ） A. 盐 B.氧化物 C.酸 D.碱 4.“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有（ ） A．一种 B．二种 C．三种 D．四种 5.下列物质按金属单质、氧化物、盐的顺序排列的是(　　) A．Au、H2SO3、NH4NO3 B．金刚石、氧化钠、氯酸钾 C．Mn、CH2O、MgCO3 D．水银、生石灰、小苏打 二．溶液酸碱性及酸碱度测定 1.常见的酸碱指示剂在溶液中的变色情况 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 【注意】 ★（1）酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。 （2） 酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液的变色反应是化学变化。 （3）酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，但是显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，Na2CO3是盐。 2.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断，酸碱性强弱需要用pH试纸（或pH计）测定pH。 酸性增强 碱性增强 （1）pH试纸的测定范围在0-14之间，pH<7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性，pH>7溶液呈碱性 （2）pH试纸使用方法：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比读数。(数值为整数) （3）测定溶液pH值时，不能事先将玻璃棒或试纸润湿（测气体除外）；不能将pH试纸浸入溶液中（防止污染待测液） （4）酸性溶液或者碱性溶液加水稀释pH变化趋势 酸性溶液中加水稀释 碱性溶液中加水稀释 ★3.溶液酸碱度的应用 工业：许多化学反应必须在一定pH溶液里进行； 农业：农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； 测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。（pH<5.6为酸雨），正常雨水pH约为5.6（显酸性）原因： H2O + CO2 = H2CO3，酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO3 测定人体体液的pH，了解人体健康状况。 【模拟演练】 1.下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是    A. 澄清石灰水 B. 溶液 C. 稀硫酸 D. 溶液 2.向某溶液中滴入无色酚酞溶液无变化，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则 A. 一定显红色 B. 可能仍为紫色，也可能是红色 C. 可能显蓝色 D. 一定显无色 3.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但物质本身不是酸的是 A. 二氧化碳 B. 氧化钙 C. 氢氧化钠 D. 氢氧化钙 A． 红色 B. 紫色 C. 红色 D. 无色 三．常见的酸 1、常见的酸 盐酸 硫酸 溶质 HCl H2SO4 颜色状态 无色液体 无色粘稠油状液体 打开瓶塞 瓶口有白雾 无明显现象 气味 刺激性气味 无味 特性 浓盐酸挥发性 （物理性质） 浓硫酸