精品解析：云南省德宏州2022-2023学年高一上学期期末教学质量统一监测化学试题

德宏州2022—2023年度秋季学期期末教学质量统一监测 高一年级化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 第I卷 选择题(共48分) 一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每题只有一个答案符合题意) 1. 化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是 ①钢材是目前使用最广泛的金属材料，可以用作桥梁的结构材料，是因为它具有一定的机械强度 ②CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 ③预防新冠病毒的措施之一是定期对环境进行消毒，常用的84消毒液主要成分是NaClO ④我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法制备出的最终主要产物俗名小苏打，可做发泡剂 ⑤《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的密度大于其成分金属的密度 ⑥《本草经集注》中记载了硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应 A ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①③④⑤ 2. “纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，有人设想将碳酸钙通过加工的方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。若将纳米碳酸钙均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③是浊液④能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥能透过半透膜⑦是纯净物⑧静置后可看到白色沉淀 A. ①⑤⑥ B. ③⑥⑦ C. ②④⑤ D. ②⑤⑧ 3. 下列实验操作或方法正确的是 A. 实验室制氯气 B. 除Cl2中的HCl C. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D. 制备并观察氢氧化亚铁 4. 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O关于该反应的说法正确的是 A. Fe2+发生还原反应 B. 每处理1molCr2O，转移6mol电子 C. Cr2O是氧化剂，被氧化 D. Cr3+是氧化产物 5. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 混合物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 氢氧化钡 氨水 BaCO3 FeO CO2 H2SO4 B 纯碱 氯水 NaHCO3 Na2O2 CO NaOH C 苛性钠 漂白粉 H2SO4 NO SO2 AgCl D 石灰水 液氯 CaCO3 CaO SO3 乙醇 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 能与铁反应产生氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、、ClO- B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、、Cl-、AlO C. 能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na+、K+、Cl-、 D. 无色透明溶液中：Fe3+、K+、、 7. 下列离子方程式、电离方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO C. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O 8. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，发出棕褐色的烟 生成产物为FeCl2 B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 新制氯水中含有氯气分子 C 分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴入稀盐酸 产生气泡较快的是碳酸氢钠溶液 D Na2O2投入滴有酚酞水中，烧杯中的溶液未变红 Na2O2与水反应没有生成碱 A. A B. B C. C D. D 9. 从海藻灰和智利石中提取碘的主要反应为： (1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是 A. 反应(1)中的MnO2做还原剂 B. 碘单质在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 C. 氧化性：MnO2>>>I2 D. 反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5 10. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe2O3易与酸反应，常用作红色油漆和涂料 B. NaHCO3受热易分解，可用于