2.1化学反应的方向 课时培优练 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应的方向 课时培优练 选修一 鲁科版（2019） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为放热反应 C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 2．下列有关说法正确的是 A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小 B．反应2Mg(s)+CO2(g)＝2MgO(s)+C(s)能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 D．室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3 3．某化学学习小组的同学查阅资料知：  ，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是 A．任何温度下都能自发进行 B．较高温度下能自发进行 C．较低温度下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 4．下列关于反应自发性的说法正确的是 A．△H＜0、△S＞0的反应，有利于自发进行 B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显 5．某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（    ） A．△H＜0，△S＞0 B．△H＞0，△S＞0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＞0，△S＜0 6．下列说法中正确的是 A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生反应的快慢 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 7．已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　) A．低温下才能自发进行 B．高温下才能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 8．下列说法正确的是 A．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH＜0，ΔS＞0 B．反应2CO＋2NO=N2＋2CO2在常温下能自发进行，则反应的ΔH＞0，ΔS＜0 C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH＞0能自发进行，其原因是ΔS＞0 D．反应4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 9．已经反应：的为正值，为负值，设与不随温度而变化，下列说法正确的是 A．任何温度下都是非自发反应 B．高温下是非自发反应，低温下是自发反应 C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应 D．任何温度下都是自发反应 10．下列说法不正确的是。 A．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热的 B．乙烯聚合为聚乙烯是一个熵减的过程 C．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是不可能发生的反应 D．反应在低温下能自发进行，则该反应的 二、多选题 11．下列说法正确的是 A．相同温度和压强下，熵值：1mol1mol B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高 C．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则 D．分子间氢键数量：1mol1mol1mol 12．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A．金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为∆H均小于零 B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 D．由图可知此温度下，MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+ Cl2(g)=MgCl2(s)+ Br2(g) ∆H=-117 kJ·mol-1 13．碱土金属碳酸盐热分解反应的相关数据如图表，其分解温度(一定压强下热分解反应达平衡时的温度)与压强有关。已知和随温度T的变化可以忽略不计，当且仅当为且分解反应达平衡时恰有。下列说法正确的是 总压， 117 175 x 268 167 161 167 167 时的分解温度/K 701 1087 1413 1605 A．表中 B．4种碳酸盐热分解的相近，其主要原因是4种晶体的晶体类型相似 C．从到，阳离子半径依次增大，与的作用力逐渐减弱，生成越来越难，导致其分解温度越来越高 D．露天条件下(总压p为)，石灰石受热分解生成生石灰的起始温度高于 14．下列有关说法中正确的是（    ） A．2CaCO3(s)+2SO2(g)