微专题04 芳香烃-2022-2023学年高二化学期中期末复习微专题（人教版2019选择性必修3）

微专题04 芳香烃 考点1 苯的两个重要实验 [典例1]　某化学课外小组用下图装置制取溴苯。 先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 (1)写出A中反应的化学方程式________________________。 (2)观察到A中的现象是__________________________________。 (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________________，写出有关的化学方程式__________________________。 (4)C中盛放CCl4的作用是__________________________________。 (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入___________________________________，现象是_______________________。 [解析]本题主要考查溴苯制备过程中的具体实验知识。由于苯、液溴的沸点较低，且反应为放热反应，故A中观察到的现象为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。HBr中混有的Br2在经过CCl4时被吸收；在制备的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，因发生反应Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O而除去。若该反应为取代反应则必有HBr生成，若为加成反应则没有HBr生成，故只需检查D中是否含有大量H＋或Br－即可。 [答案](1) (2)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器 (3)除去溶于溴苯中的溴　Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O(或3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O) (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气 (5)石蕊试液　溶液变红色(其他合理答案也对) [易错提醒]溴易挥发，干扰HBr检验。 [典例2] 实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。请回答下列问题： (1)反应需在50～60 ℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________，其优点是________________________和______________________。 (2)在配制混合酸时应将________加入________中去。 (3)该反应的化学方程式是________________________________________。 (4)由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是____________________________。 (5)反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制： ①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④用10% NaOH溶液洗 正确的操作顺序是______________(填序号)。 [解析](1)反应条件中加热温度在100 ℃以下时，可以采用水浴加热法，此方法优点在于使反应物受热均匀，且易于控制温度。(2)配制混合酸时，应将浓硫酸加入浓硝酸中去。(4)由于缺乏冷凝回流装置，苯、浓硝酸等受热易挥发，造成环境污染。(5)结合苯、硝基苯、浓硫酸、浓硝酸的物理化学性质，可知粗产品先用水洗去多数酸液，再用10%的NaOH溶液洗去水洗未洗净的少量酸液，然后再水洗去NaOH溶液，经过干燥得到苯与硝基苯的混合物，再经蒸馏即可得到纯净的硝基苯。 [答案](1)水浴加热　便于控制温度　受热均匀 (2)浓硫酸　浓硝酸 (3) (4)苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染 (5)②④②③① [易错提醒] (1)苯和硝酸易挥发。 (2)混酸配制类比浓硫酸稀释。 [关键能力] 苯的两个重要实验 1．卤代反应——溴苯的实验室制法 实验原理 溴苯是无色液体，不溶于水，密度比水大。 实验方案 装置 步骤 a.安装好装置，检查气密性； b．把苯和少量液态溴放在烧瓶中； c．加入少量铁屑作催化剂； d．用带导管的橡胶塞塞紧瓶口 实验现象 a.常温时，很快看到在导管口附近出现白雾(溴化氢遇水蒸气形成)； b．反应完毕后，向锥形瓶内的液体滴入AgNO3溶液，有淡黄色溴化银沉淀生成； c．把烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部有褐色不溶于水的液体出现 2．硝化反应——硝基苯的实验室制法 实验原理 硝基苯是无色、有苦杏仁味的油状液体，密度比水大，不溶于水，有毒。 实验方案 装置 步骤 a.安装好装置，检查气密性； b．配制混合酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却； c．向冷却后的混合酸中逐滴加入1 mL苯，充分振荡，混合均匀； d．将大试管放在50～60℃的水浴中加热 实验现象