第四章 化学反应与电能 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 同步练习 高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5 + xLi LixV2O5；在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。下列说法正确的是 A．该电池充电时，B电极的电极反应式为LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+ B．锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液 C．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大 D．当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，一定能得到29.35g镍 2．我国科学家成功研制出新型铝—石墨烯(Cn)可充电电池，电解质为阳离子()与阴离子()组成的离子液体，该电池放电过程如图所示。下列说法错误的是 A．放电时电路中每转移1mol电子，有1mol被还原 B．放电时正极的反应为 C．充电时石墨烯与电源的正极相连 D．充电时的总反应为 3．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下： 分析图象，以下结论错误的是 A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 C．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 D．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e－===Fe2+ 4．在如图烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液，其中铁片最易被腐蚀的是 A． B． C． D． 5．我国科研人员研制出一种新型的可充放电酸性单液电池，该电池的总反应为。下列说法正确的是 A．放电时的为负极，发生还原反应 B．充电时电解液的升高 C．每消耗，电解质溶液中有电子通过 D．充电时阳极电极反应式为 6．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（    ） A．铜为阳极，锌为阴极 B．铜极上有气泡 C．电子的流向是铜到锌 D．若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6L气体 7．钠离子电池具有钠资源储备量多，开采、提纯技术成熟，充电速度快，能彻底放电等优点，未来有可能取代锂离子电池成为主流。钠离子电池的工作原理是充放电过程中在正负极间的镶嵌与脱嵌。下列说法不正确的是 A．由于未使用稀缺的锂元素，量产后的钠离子电池生产成本比锂离子电池低 B．钠离子电池的能量密度比锂离子电池低，但瑕不掩瑜 C．放电时移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应 D．一种钠离子电池的正极材料为，含有两个氧化还原中心，充电激活时的电极反应为： 8．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．冶炼铝是电能转化为化学能的过程 B．水垢中的，可直接加盐酸除去 C．汽车尾气系统中使用催化转化器可减少有害气体的排放 D．盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性 9．如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 A．a极是负极 B．供电时的总反应为2H2+O22H2O C．电子由b通过灯泡流向a D．燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂 10．MFC-电芬顿技术通过产生羟基自由基处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其原理示意图如图，下列说法错误的是 A．甲池中移动的方向从M室到N室 B．电子移动方向为a→Y，X→b C．乙池中的能量转化为化学能转化为电能 D．Y电极上得到双氧水的反应为 11．中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人、鎏金青铜面具等。 下列有关说法正确的是 A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理 B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为 C．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀 D．文物中做面具的金简由热还原法制得 12．如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的 NaCl 溶液中，可以看到在贴近金属条一边的 溶液出现粉红色。该金属条可能是 A．铜 B．铁 C．铝 D．锌 二、填空题 13．回答下列问题： (1)写出的电离方程式_______。 (2)用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因_______。 (3)向沉淀中加入足量溶液，固体由白色逐渐变为黄色，请写出该过程的离子方程式_______。 (4)根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极的电极反应式是_______。 14．氯碱工业中，通过电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气、烧碱，它们都是非常重要的化工原料。请回答以下问题。 (1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式___；在电解饱和食盐水时加入几滴酚酞试液，在___极附近可以看到溶液变红。 (2)氢气在氯气中燃烧可以产生___色火焰，瓶口有___。 (3)用喷泉实验可以验证氯化氢气体的溶解性，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，引发喷泉的操作是___，该实验的原理是___。 (4)工业上用___和___(填化学式)作原料