3.3金属晶体与离子晶体 同步练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.3金属晶体与离子晶体 同步练习 高二下学期人教版（2019）化学选择性必修2 一、单选题 1．与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是 A．Na2S B．SiO2 C．HCl D．NH3 2．下面的排序不正确的是 A．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 3．下列叙述不正确的是 A．H2O 很稳定，与水分子间存在氢键有关 B．干冰升华时克服的作用力为分子间作用力 C．固体KNO3熔化时破坏的是离子键 D．HCl气体溶于水时破坏的是共价键 4．下列说法错误的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力 B．共价晶体中只含有共价键 C．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子 D．单质的晶体中一定不存在离子键 5．下列物质中，含有离子键的是 A．NH3 B．CO2 C．H2 D．MgCl2 6．下列说法错误的是 A．离子晶体在熔化状态下一定能导电 B．分子间作用力越大，分子越稳定 C．原子晶体中可能存在极性键 D．分子晶体的状态变化，需克服分子间作用力 7．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键 B．金属键有饱和性和方向性 C．金属晶体一定具有较高的熔点 D．离子键越强，离子晶体硬度越大 8．碘、冰、干冰、氯化钠晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶胞结构的描述错误的是 A．碘晶体中碘分子的排列有2种不同的取向 B．每个冰晶胞含有8个分子 C．氯化钠晶胞中，与每个周围最近的构成正八面体 D．晶体熔点：氯化钠>碘>干冰>冰 9．利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]可制备水合肼(N2H4·H2O)，下列说法正确的是 A．半径大小：r(Na+)＞r(O2-) B．酸性强弱：H2CO3＞HClO4 C．电负性大小：O＞N D．沸点高低：CH4＞NH3 10．下列各项叙述中，正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．硬度：金刚石>晶体硅 D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 11．下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是 A．金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动 B．在外加电场的作用下，金属晶体内的金属阳离子相对滑动 C．在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向运动 D．温度越高，金属导电性越强 12．下列物质中，只含有共价键的是 A． B． C．HCl D．KOH 二、填空题 13．根据要求回答下列问题： (1)的熔点为810℃、沸点为1382℃，的熔点为194℃(加压)、沸点为180℃，和的熔点、沸点相差很多的主要原因是_______。 (2)辉砷钴矿(主要成分为)是一种常见的钴矿石。中三种元素的电负性由大到小的关系为_______。O、S、的简单氢化物分子的键角从大到小的顺序为_______，原因是_______。 14．单晶具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是_______。 三、计算题 15．(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。氧化镍晶体的结构与NaCl相同，与最邻近的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度已知NiO的摩尔质量为___________。 (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个空缺，另有两个被两个所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为，试计算晶体中与的离子数之比___________。 四、实验题 16．1943年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程： (1)纯碱固体是______(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为______________________。 (2)写出反应(1)的化学反应方程式_____________________。 (3)操作 X 的名称________。 (4)产品 A 的化学式是________，由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加食盐，其中通入NH3 的作用是______________________； (5)工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下： ①称取样品 a(g)，加水溶解； ②加入足量的 BaCl2 溶液； ③过滤、_______、烘干、_______、称量。 ④____________，最终得到固体 b(g)。 补全上述实验步