2.1共价键 同步练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.1共价键 同步练习 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列化合物中只含共价键的是 A． B．KOH C．KCl D． 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．28g乙烯中含有4NA个δ键 B．0.1mol FeCl3•6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA C．100mL 18mol•L-1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA D．反应S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O中，生成1mol NO2时转移NA个电子 3．下列的说法正确的是 A．CaCl2的电子式： B．电负性大小：H<C<O<N C．乙烯中碳原子间存在σ键和π键 D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO+2H2OH2CO3+2OH- 4．下列化学用语正确的是 A．碳原子的核外电子轨道表示式： B．第一电离能：O>N>C C．新戊烷的球棍模型： D．乙炔分子中σ键与π键个数比为1：2 5．下列每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是（   ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 6．三硫化四磷()是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其摩尔燃烧焓(磷元素被氧化为)，下列有关的说法不正确的是 A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 B．中硫元素为-2价，磷元素为+3价 C．表示P，S摩尔燃烧焓的热化学方程式为   D．分子中存在极性键与非极性键 7．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与混合气体中含键的数目为 B．过量的铜与含的浓硝酸反应，转移电子的数目大于 C．和的固体混合物所含阳离子大于 D．在标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且X是短周期原子半径最小的主族元素，Z无最高正价，四种元素组成的一种化合物的结构为。下列说法错误的是 A．X、Y、Z三种元素只能形成一种酸 B．X、Z形成的一种化合物分子中存在极性键和非极性键 C．Y的最简单氢化物的空间构型为正四面体 D．的水溶液显碱性 9．在以下性质的比较中，正确的是 A．微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋ B．第一电离能：He＜Ne＜Ar C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 D．共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C 10．下列说法正确的是 A．由同种元素组成的物质一定是纯净物 B．构成物质的微粒间的相互作用叫化学键 C．所有物质中都含有化学键 D．化学键是指相邻原子之间的强烈相互作用 11．下列物质中只含有离子键的是 A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．CCl4 12．下列说法正确的是（   ） A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的 二、填空题 13．常用CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为_____。 (2)1molCH3COONa中含有σ键的数目为____。 (3)写出与CO互为等电子体的阴离子_____。(任写一个) (4)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_____。 (5)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______。 (6)Fe的原子结构示意图______。 14．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期序数相同；b的价电子层中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： (1)e的价层电子排布为_______。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是_______(填元素名称) (2)a和b、c、d三种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出2种)。 三、计算题 15．键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是___________。 四、实验题 16．化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，分子的总电子数为奇数，常温下为酸雨成因的一种气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。 回答下列问题(使用相应的元素符号或化学式)： (1)元素Q比W元素核内质子数多18，基态Q原子中核外电子占据最高能层符号为______