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1.4金属的腐蚀与防护课时培优练选修一鲁科版(2019)
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一、单选题
1.利用如图装置进行实验(U形管为耐压试管),开始时,、b两处液面相平,密封好,
放置一段时间。下列说法错误的是
生铁丝
饱和
稀HSO
食盐
水
CCL
A.铁丝的腐蚀速率:a<b
B.一段时间后,a管液面高于b管液面
C.a管溶液的pH增大,b管溶液的pH减小
D.a、b两管中发生相同的电极反应为Fe-2e→Fe
2.两种金属接触时,接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中,相
同时间发生的腐蚀情况如图。下列有关说法正确的是()
原老面
一院蚀区
原表国
腐续区
A.甲图中的介质为海水
B.腐蚀过程中电能转化为化学能
C,铁电极反应式为Fe一3e=Fe3+
D.若在金属表面涂油漆,可以减弱铁的腐蚀
3.下列说法正确的是
A.欲在铁片表面上镀银,则金属银应与电源负极相连,以AgNO3溶液作电解质
B.若用电解法精炼粗铜,应把粗铜与电源的正极相连,以CuSO4溶液作电解质
C,在轮船的船壳水线以下装上锌块用以保护,这种方法称为外加电流的阴极保护法
D.钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜呈弱酸性时,以析氢腐蚀为主
4.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中不正确
A.港珠澳大桥水下钢柱镶锌块是应用钙性阳极的阴极保护法防腐蚀
试卷第1页,共3页
B.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu+2Cu
电解
C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为:2C1+2H2O
H2↑Cl2↑+2OH
D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
5.港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的
是
A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fc+O2+2H2O==2Fe(OH2
B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
C.采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极
D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
6.如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金居,下列说
法正确的是
铁片
金属M铁片
海水
海水
图1
图2
A.若M是铜片,可保护铁
B.若M是锌片,可保护铁
C.图1铁片靠近烧杯底部的部分,腐蚀更严重
D.M是钥或是锌都不能保护铁,是因没有构成原电池
7.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是
直流电源
烧碱
石型
食盐水
溶液
的铁钉
精制饱和个
CuCl,溶液
NaCl溶液
离子交换膜
①
②
③
A.装置①研究的是电解CuC2溶液,b电极上有红色固体析出
B.装置②研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e=Fe2+
C.装置③研究的是电解饱和食盐水,B电极发生的反应:2C-2e=Cl2↑
D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
8.用下图所示装置进行实验,实验现象与对应的结论正确的是
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装置
①
②
实验现象
结论
②中出现红棕色气休
稀硝酸与钥生成了NO2
A
铜丝
稀硝酸
③中需要碱溶液吸收尾气
Fe2(SOd)3
Cu与Fez(SO)方溶液
B
铜丝
溶液
②中溶液黄色变浅
发生置换反应
饱和食盐
C
铁丝
③中导管内液面上升
铁钉发生吸氧腐蚀
水
D
铁丝
浓硫酸
无明显现象
铁与浓硫酸不反应
A.A
B.B
C.C
D.D
9.下列各图所示装置能达到实验目的的是
碰有盐酸
的玻璃棒
钢闸门…
Zn
湿润的
铁钉用
pH试纸
食盐水
浸泡过
-·(辅助电极)
FeSO,溶液
玻璃月
图甲
图乙
图丙
图丁
A.图甲,验证铁的吸氧腐蚀
B.图乙,钙牲阳极的阴极保护法
C.图丙,在铁制品表面镀锌
D.图丁,测定盐酸的pH
10.根据表格中信息,下列说法正确的是
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2
Fe;Oa
Fe.O3
HFeO,
A.pH越大,钢铁腐蚀越困难
B.中性环境中,钢铁较难腐蚀
C.pH>14时正极反应为0,+4细'+4e=2H,0
D.自然界中钢铁腐蚀的产物只有Fe0
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二、多选题
11.2-氯乙醇是一种重要的有机合成中间体,可用电解法制备,制备装置如图所示,其
中a和b为电极,c为离子交换膜。下列说法错误的是
溶液A
2-氯乙醇
a b
●c●
气体B←
HCIO
←-乙烯
NaCI溶液
A.电极a应接电源负极,发生氧化反应
B.电解池阳极区发生的总反应式为C-2e+H2O+CH2CH2→H++HOCH2CH2CI
C.为提高氣氯离子的利用率,离子交换膜c可选用阴离子交换膜
D.不考虑各项损失,理论上生成2g气体B,可得到产品1m