3.2.1 分子晶体-2022-2023学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修2）

基 高中化学·选择性必修2·第 三章· 第二节分子品体和共价品础 321 分子晶体 版权所有，任何侵权、 倒卖、牟利行为，必定 ▣片▣ 诉诸法庭追究法律责任！ ▣ 18288733534 关注微信公众号获取更多教学资薄， 多媒体课件说明 仅供课堂教学使用 严禁用于商业用途 严禁私自传播或复制分享 如素材侵犯到您合法权益，请联系删除 必要说明： 1.播放问题，视频均未内置，需单独下载，自行插入 2.须联系作者才能使用该课件参加讲课比赛、录课 3.完整版提供可编辑全部内容材料，基础版提供主要内容知识点 4.课件为作者辛苦制作的成果，已在课堂教学使用中打磨修改优化 根据组成晶体粒子间作用力的不同，对下列各种晶体进行分类： ●C ONa' 千冰晶体晶胞(CO) 金刚石晶体晶胞(C) 氯化钠晶体晶胞NaCI) 金属铜晶体晶胞(Cu) 粒子 间作 分子间 作用力 共价键 离子键 金属键 用力 晶体 分类 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 一、分子晶体 只含分子的晶体叫做分子晶体。 构成粒子 分子 分子晶体 粒子间的作用力 分子间作用力 分子内各原子间 共价键 [思考]所有分子晶体中是否均存在化学键？为什么？ 稀有气体是单原子分子，无化学键。 二、常见的分子晶体 物质种类 实例 所有非金属氢化物 H,O、NH、CH等 部分非金属单质 卤素XO2、N2、白磷(P4、硫(S)等 部分非金属氧化物 C02、P401o、S02、S03等 DRAGON老师好 几乎所有的酸 HNO3、H2SO4、HPO4等 绝大多数有机物 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等 三、分子晶体的物理性质 分子晶体 氧气 氮气 白磷 水 熔点/C -218.3 -210.1 44.2 0 分子晶体 硫化氢 甲烷 乙酸 尿素 熔点/C -85.6 -182 16.6 132.7 工.分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度。 [注意]分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，分子间作用力很弱。 II.分子晶体不导电。 [提示]分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子。有些分 子晶体的水溶液能导电，如HI、CH3COOH等。 II工.分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律。 [举例]H2O(极性溶剂)一溶解度：SO2(极性分子)>N2(非极性分子) CC14(非极性溶剂)一溶解度：L2(非极性分子)>水（极性分子） 【小结】分子晶体熔沸点的比较 ☐分子间作用力越强，熔、沸点越高。如：H2O>H2Te>H2Se>H2S 若分子间有氢键，则分子间作用力较大，熔、沸点更高。 口组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强， 熔、沸点越高。如：SnH4>GeH4>SiH4>CH4 口相对分子质量相近时，分子极性越大，熔沸点越高。如：CO>N2 口有机物中的同分异构体中，支链数越多，熔沸点越低。 如：正戊烷>异戊烷>新戊烷 四、分子晶体的堆积方式 分子密堆积 分子非密堆积 微粒间作用力 范德华力 范德华力和氢键 每个分子周围有 每个分子周围紧邻的分子 空间特点 12个紧邻的分子 数小于12，空间利用率低 举例 C60、干冰、2、02 HF、NH、冰 [典例1]干冰一密堆积 [干冰晶体的结构特征] (1)C02分子间只存在范德华力， 不存在氢键。 (2)每个晶胞中均摊4个C02分子 含有12个原子。 (3)每个CO2分子配位数为12。