第二章 第三讲 共价键-【考点同步解读】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2 物质结构与性质（人教版）

第二章 分子结构与性质 第三讲 共价键 高考要求学业标准·考情分祈 第 ·考点分布 一学科素养。 命题趋势 1.共价键的本质（原子间通过原子轨道重叠形 判断。键、π键的存在、数目 第二章 成共价键)，共价键的性质（饱和性和方向性） (或数目之比)，比较共价键的键 (★★) 能、键长、键角的大小，分析键参 2.σ键和π键的形成特征、强度比较和数目判 宏观辨识与微观探析 数与分子的结构和性质的关系是 第三章 断（★★★★） 证据推理与模型认知 考试的热点，对。键、π键的特征 3.共价键的键参数（键能、键长和键角）在描述键 的描述和强度的比较可能是新的 模 的强弱和分子的空间结构中的应用（★★★） 命题点。 考点分类考点透析·奥例制析 考点1 共价键的本质 5年10考， ·核心总结 专归纳总细… 1.概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共 共价键的存在 价键。 (1)所有共价化合物中都 2.成键的粒子：非金属原子或金属原子与非金属原子。 存在共价键，包括非金属氧化 3.键的形成条件：通常非金属原子之间形成共价键，大多 物、非金属氢化物、酸、大多数 数电负性之差小于1.7的金属原子与非金属原子之间形成共 有机物等 价键（如Al与CI,A1与Br原子间形成共价键）。 (2)非金属单质中都存在 共价键。 4.键的形成：成键原子相互接近时，原子轨道在两个原子 S和P的分子结构如图 核间重叠，自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对。核间 所示，1个S分子中有8个 电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子 SS键，1个P,分子中有 核“黏结”在一起一高概率地出现在两个原子核之间的电子 6个P-P键 与原子核之间的电性作用是共价键的本质。 5.存在：共价键存在于非金属单质、共价化合物和含有双 K74 核或多核离子的离子化合物中。如H2、C2、S、P、金刚石等 非金属单质，CO2、CH COOH、AICL、C2H等共价化合物及 (3)离子化合物中若阴、 Nae(O2、NaOH、NH,CI等离子化合物中均存在共价键。 阳离子都是单核离子，则只有 离子键，如NaCl、KS、CaHg 38 第二章》分子结构与性质 ⊙考题面下列说法中正确的是()。 等。只要有多核离子，则多核 A.(2019·全国卷Ⅱ)48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中 离子内的原子间一定存在共 共价键数目为13N 价键，如NaOH中存在(O一H B.两个原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小 键，NaO,中存在O一O键， (NH)S)中存在N-H键、 C.只含有非金属元素的化合物中只有共价键 S0键等。 D.电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键 [记忆]共价化合物中一 解析正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个CH。分子中含 定含有共价键，但含有共价键的 有10个C-H键和3个C一C键，48 g CH CH2CH2 CH3和10g 化合物不一定是共价化合物。 (CH)2CHCH的混合物中有NA个分子，共价键数目为13NA A项正确；两个原子轨道发生重叠后，电子在两核之间出现的概 率增大（共用电子对为两个原子核所共有），B项错误；只含有非 金属元素的化合物可能是含有原子团的离子化合物，如NH,CI、 误区防错… (NH)2SO,等铵盐，它们含有离子键，C项错误；电负性之差小于 有关化学键易出现的错误 1.7的两种元素的原子间一般形成共价键，但也有形成离子键的 (1)不是所有分子中都存 例子，如氢与钠、钾等活泼金属元素的原子间形成离子键，aH、 在化学键，如稀有气体单质中 块 KH等属于离子化合物，D项错误。 不含有化学键 苍案A (2)稀有气体原子也能形 成共价键。在含稀有气体元 ⊙变式下列说法中正确的是( ）。 素的化合物如XeF、XeF A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 中，稀有气体原子与氯原子间 B.32gS中共价键数目为NA 形成共价键。 C.基态原子核外没有未成对电子的原子不能形成共价键 D.两原子形成化学键时都有电子得失或电子偏移 考点2 共价键的饱和性和方向性 5年6考 ·核心总结， 然知识链接， 1.共价键的饱和性 几种原子的成键数规律 按照价键理论，一个原子有几个未成对电子，便可以和几 共价键的饱和性决定了 个自旋状态相反的电子形成共用电子对，这就是共价键的饱 原子的成键数，决定了各种原 和性。 子形成分子时相互结合的数 例如，氢原子、氯原子都只有一个未成对电子，因而只能形 量关系。基态原子或形成的 成H2、HC1、C2分子，不能形成H、HC1、C1等分子 激发态原子有几个未成对电 2.共价键的方向性 子，则最多可以形成几个共用 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿 电子对（不含配位键）。 着电子出现概率