第一章 第二讲 原子结构与元素的性质-【考点同步解读】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2 物质结构与性质（人教版）

第一章〉原子结构与性质》 第二讲 原子结构与元素的性质 高考要求学业标准·莉钠分析 ·考点分布 一学科素养 ·命题趋势· 1,元素周期表的结构。核外电子排布与周期 考查元素周期表的结构、元 族的划分，元素周期表的分区（★★） 索在周期表中的位置（周期，族、 2.元素的原子半径（及离子半径）、主要化合价 区)的描述，比较或解释元素的原 的周期性变化规律（★★★★） 宏观辨识与微观探析 子半径、第一电离能、电负性的大 3.元素电离能的含义，变化规律和应用（★★★ 证据推理与模型认知 小是命题的热点。命题呈现素材 ★★) 创新的特点，元素所属区域的判 4.电负性的概念和应用，元素的性质与电负性 断、原子的逐级电离能的比较和 的关系（★★★★） 应用可能会有所涉及。 考点分类考点迹析·典例到祈 块 考点1 元素周期系 5年2考+ ·核心总结 山归纳总结， 1.元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发 与元素周期系有关的知识 生周期性递变，这一规律叫做元素周期律。 (1)原子序数 2.元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称 原子序数一核电荷数一 为元素周期系。 质子数=核外电子数。 3.元素周期表：呈现元素周期系的表格。 (2)元素周期系只有一 4.元素周期系的基本结构（用构造原理解释）。 个，元素周期表多种多样，最 (1)元素周期系中每个周期的元素种数 常见的形式是教材附录所呈 现的（长式）元素周期表。 第一周期：1s→1s2,只有2种元素。 (3)元素周期系的形成 第二、三周期：2s→2p、3s→3p,均有8种元素。 最外层电 ns 第四、五周期：4s3d4p、5s>4d→5p,均有18种元素。 子数递增 snp《He:1s 第六、七周期：6s→4f-5d→6p、7s→5f→6d→7p,均有32种 出现金元 素或或金 出见稀有 元素。 属元素 休元嘉 标志着 标志着 第一周期从1s开始，到1s结束，只有2种元素；其余各 新电子 该电于 层开始 层站来 周期总是从s能级开始，以p结束，而从s能级开始以p 猫环往复形成 结束递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素 元素网期系 种数。 (4)元素周期系的预测 (2)同族元素的原子结构：同族元素价层电子数相同，这是 元素的存在与原子结构 17 考点同步解读》高中化学选棒性必修2物质站梅与性质J② 同族元素性质相似的结构基础（镧系、锕系和氨除外）。 的稳定性（特别是与原子核的 稳定性)有关。人们发现，原 (3)过渡元素区域：第四、五周期比短周期多出的元素全部 子序敏大于83的元素都是放 是金属元素，这是因为它们的最外层电子数始终不超过2，即 射性元素，而原子序数在95 为s2(Pd例外)。第六、七周期比第四、五周期多出的14种 及之后的元素全部是用人工 元素的基态原子最外层也只有2个$电子，所以都是金属元 方法合成的元素。 素。将全部的副族和第Ⅷ族元素称为过渡元素，也叫过渡金属。 人工合成的元素，已完成 ⊙考题1(2022·佛山一中调考)某化学学习小组在学习元 第七周期(0族元素的原子序 数为118)，并将进入第八周 素周期系和周期的划分时提出以下观点： 期，在未来的第八周期中，原 ①元素周期系的形成是由原子的结构决定的 子中的电子将填入新的能 第二章 ②元素周期系中第IA族元素统称为碱金属元素 级一5g,依照已有的规律， ③每一周期元素原子外围电子排布均是从ns开始至ns2p 可以推知5g能级最多能容纳 第 结束 18个电子。从ns能级开始， ④元素周期系中周期序数越大，所含元素种数越多 以p能级结束，历经8s→5g一 ⑤元素周期系中同列元素的价电子数相等，性质相似 6f→7d→8p共5个能级，第 块 ⑥周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多 八周期将有50种元素，排至 你认为正确的是( )。 168号元素，是超长周期。 A.①⑥ B.①②③⑤⑥ C.①④⑥ D.②③⑤ 解析元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期 系，其形成是由原子的结构决定的，①正确：第IA族中除氢元素 之外的元素被称为碱金属元素，②错误；第一周期元素原子外固 电子排布从1s开始到1s2结束，③错误：第二、三周期，第四、五 周期以及第六、七周期的元素种数相同，④错误：第1列的氢与碱 金属性质不相似，第18列的氨与其他稀有气体元素的价电子数 不同，⑤错误；元素周期表中，随着周期序数的增大，该周期所含 金属元素的种数一般逐渐增多，⑥正确。 答率A ⊙变式11(2022·武昌实验中学月考)下列说法错误的是 )。 A.元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性 变化的规律 B.元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系 C.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D.元素周期表和元