湖南省湘潭市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

湘潭市一中高二化学试题 可能用到的柏对银子质亚：H~1C~12N~140~16Na~23Cl~35.5 Ca~40fe~56 Cu~64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项 符合题目要求。 1.已知氯化铝易溶于苯，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是 A.氯化铝是电解质 B.固态氯化铝是分子晶体 C.氯化铝是极性分子 D.氯化铝是非极性分子 2.下列除杂方法正确的是 A.溴苯中混有溴，加入K1溶液，振荡，再用苯萃取碘 B,乙炔中混有H,S,将其通入盛有酸性KMnO,溶液的洗气瓶 C.硝基苯中混有浓硝酸和浓疏酸，加入足量Na0H溶液后分液 D.乙烯中混有乙炔，通氢气在一定条件下反应，使乙炔转化为乙烯 3.下列说法正确的是 A.试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途 B,己知Imol NaHSO4能电离出1molH,从而可知NaHSO4属于强酸 C.若A酸溶液中c(H)>B酸溶液中c(H),则酸性：A酸>B酸 D.蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 4.常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程 中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是 A.当pH=7时，c(Na+)=c(CH,COO-)>c(H+)=c(OH-) B.当pH>7时，c(CHCOO-)>c(Na+)>c(OH-)≥c(Ht) C,当恰好完全中和时，c(Na+)>c(CH:COO-)>c(OH-)>c(H+) D.反应全程都有关系：c(Na+)+c(H+)=c(CH.COO-)+c(OH-) 5.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是() 元素代号 A B C D E 原子半径nm 0.130 0.118 0090 0.102 0.073 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.A2+与D2的核外电子数相等 B.B+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的 C,氢化物的稳定性为HE<HD D.在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为B>A 6.常温下将盐酸溶液滴加到联氨①NH)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分 数6X)随-1g(OH)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 1.0NH 0.8 N,H2 80.8 0.8 0.8 3.06.09.012.015.018.0-1g(0H) A.反应NH,2+NH=2NH,+的pK=90(已知pK=-lgK) B.H,CI溶液中存在c(C十c(OH)=cNH,)+2cNH62+c(H) C.NH,C1溶液中cH)>c(OH) D.Ko(N2H)=10-6 7.下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是 选项 A B 强电解质 HF H,SO, HCIO HNO, 弱电解质 BaSO CH,COOH NaCl CaCO; 非电解质 CL S02 C,H,OH CS, A.A B.B C.C D.D 8.常温时，向20mL0.01molL1的HA溶液中滴加0.01molL-1NaOH溶液，混合溶液的 H与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 pH 4.2 lg A) 1 c(HA) A.c点溶液对应的pH为5.2 B.b点对应的NaOH溶液体积大于10.0OmL C.a点溶液中：cHA)>c(A)>cNa)>cH)>c(OH D.常温时，HA的K,=104.2 9.常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是 A.某H,S0,溶液中c(0)=1.0x10*,由水电离出的cH-1×101moL c(H") B,将O.1molL的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的cI)c(OH保持不变 C.pH=3的HzSO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH<7 D.将0.02 mol/LHCI溶液与0.02 mol/L Ba(OHDz溶液等体积混合后，溶液pH约为12 10.下列关于实验操作或现象的说法正确的是 还原用 湿棉花铁粉 ④ 肥皂泡火柴 Fe(OH) pH试纸 胶体 通电后 图1 图2 图3 图4 A.图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深 B,图2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色 C.图3：测定氣水的pH D.图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁 11,将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉仲和压缩注射器的过程中气体 透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。已知反应：2NO2(红棕色)一NO4 (无色)△H0。下列说法正确的是 透光率/% 701 65 0 55 50 45 40 时间 A.b点的操作是拉仲注射器 B.c点与a点相比，cNO2)增大，cNO)减小 C.d点：v(正)>v(逆) D.若注射器绝热（不