第2章 化学键化学反应规律 单元检测卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 单元检测卷 必修二 鲁科版 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．298 K时，γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O 不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。 20 50 80 100 120 160 220 ∞ 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是A．增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率 B．298 K时，该反应的平衡常数为2.75 C．反应至120 min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50% D．80～120 min的平均反应速率：v（γ-丁内酯） ＞1.2×10-3 mol ∙ L-1∙min-1 2．下列反应属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧 B．与反应 C．铁与稀盐酸反应 D．氢氧化钠与稀盐酸反应 3．1L恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2反应：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量与时间的关系如表所示，正确的是 t/min 温度/℃ 0 5 8 13 T1 2 1.5 1.3 1.0 T2 2 1.15 1.0 1.0 A．T1>T2 B．T1时，反应前5min的平均速率为v(Cl2)=0.5mol·L－1·min－1 C．反应达平衡时，升高温度促进反应向正反应方向进行 D．T2时，向反应后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡时，c(NOCl)>2mol·L－1 4．下列过程放出热量的是 A．冰的融化 B．水的分解 C．硝酸铵溶于水 D．浓硫酸稀释 5．X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前20号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差2，族序数之和为10；Z原子最外层电子数等于其最内层电子数，M在地壳中含量居第二位；W的某种盐常用作加碘盐的碘制剂。下列说法错误的是 A．原子半径：W＞Z＞M＞X＞Y B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞M C．ZXY3含离子键和共价键，0.1molW2Y2含有0.4mol离子 D．Z与XY2反应可置换出X单质，X与MY2反应可置换出M单质 6．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是 A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质 B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同 C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3 D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 7．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用瓷坩埚高温熔融固体 B．用气体和NaOH溶液做喷泉实验 C．直接加热固体制备氨气 D．用Mg、Al、NaOH溶液设计一个原电池装置，且Mg做电池的负极 8．在反应A（g）+2B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）=0.5mol/（L·s） B．v（B）=0.5mol/（L·s） C．v（C）=0.8mol/（L·s） D．v（D）=1mol/（L·s） 9．宇宙中含量最丰富的元素氢有3种核素(H、D、T)。已知：的熔点为3.8℃、沸点为101.4℃，比稳定，工业上利用反应堆的中子()，采用锂-6化合物做靶材生产氚(T)。下列说法正确的是 A．氕、氘、氚的化学性质明显不同 B．分子间氢键比分子间氢键强 C．氕、氘、氚互为同素异形体 D．上述生产氚的过程中同时有生成 10．下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是 A．×Mg×＋2→Mg2＋[] B． C．＋Ca2＋＋→ D．2H·＋→HH 二、多选题 11．在一定温度下，可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的标志是 A．单位时间消耗n mol H2，同时生成2n mol HI B．体系的颜色不再变化 C．H2的体积分数保持不变 D．H2、 I2、HI 的分子数之比为 1 ∶1∶ 2 12．将金属M连接在钢铁设施表面构成原电池，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A．钢铁设施为正极 B．M的金属性应比Fe的金属性强 C．电子流向：金属M→水体→钢铁设施表面 D．钢铁设施上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ 13．一定条件下，  在密闭恒容的容器中