第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元训练题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素-一钠和氯单元训练题 一、选择题 1.氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法正确的是 ↑C的化合价 +7 +5 +4 +1 g…g -1 b 氢 单 氧 酸盐物质类别 化 化 物 物 A.c和d都具有漂白性 B.b和e两种溶液混合，能够生成c C.同浓度b水溶液的酸性比d强，d的酸性比碳酸强 D.以e为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、瓷砖、地板等 2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA B.0.lmol-LBa(OH2溶液中含有OH的数目为0.2Na C.120 gNaHSO,和KHSO,的固体混合物中含有的阳离子数为NA D.密闭容器中，2 molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2Na 3.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 化合价 +4 +1 0 单质氧化物酸物质类别 A.a气体溶于水可制得液氯 B.b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C.c可用于自来水消毒 D.存在a→b→d→a的循环转化关系 4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 试卷第1页，共3页 浓硫酸 100mL 20℃ 饱和食盐水 三接 甲 乙 丙 A.装置甲：加热金属钠 B.装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C.装置丙：分离胶体和溶液 D.装置丁：收集C2 5.某同学用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A B C D Na.CO NaHCO 50mL量筒 浓盐酸 混合气一 澄清石灰水 MnO2 量取8.5mL稀盐酸 证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 实验室制氯气 除去C2气体中的HC A.A B.B C.C D.D 6.FεC1,与H,0制得的胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是 CI FeoFeo CI FeO Feo[Fe(OH):1 FeO CI CI CI FeO FeO' 扩散层 FeO CI CI 吸附层 A.Fe(OH),胶体带正电荷 试卷第1页，共3页 B.胶体粒子的直径介于1-100nm之间 C.16.25gFeC1水解形成的Fc(OH)胶体粒子数为6.02×10” D.在U形管中注入F(OH)3胶体，插入石墨电极通电(U形管上方用少量导电液使电极与胶体分开，避 免胶体粒子与电极直接接触)，阳极周围颜色加深 7.实验室中利用侯氏制碱法的原理制备纯碱的装置如下，下列有关说法正确的是 浓氨水 有孔 塑料板 大理石 尾气 处理 生石灰 稀盐酸 饱和NaHCO,溶液X 溶液 A B C D E A.装置A也可用于实验室中制备H2、0,等气体 B.进行实验时应先打开b,一段时间后再打开c C.实验时打开c向溶液X中通入NH,时，溶液中存在：c(H)+c(NH)=c(OH)】 D.可用装置E加热灼烧NaHCO:固体获得纯碱 8.“价一类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氣及其化合物的“价一类”二维图如下，下列 说法错误的是 化合价 +7 +5 A 丙 庚 +1 甲 物质 氢化物单质氧化物含氧酸正盐 →类别 A.酸性：戊>己 B.若将乙转化为甲，可以不加还原剂 C.丙为C1O2,可用作自来水消毒剂 D.推测庚既有氧化性又有还原性 9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.Imol-L-KI溶液：Na+、K+、ClO、Br、NO B.0.lmoL-lFez(SO3溶液：Na、NH4、Br、NO 试卷第1页，共3页 C.0.1moL-HC1溶液：Ba2+、K+、CHCOO、NO3 D.0.Imol-L-AgNO3溶液：NH4、Mg2+、I、SO 10.锰酸钾K,Mn0,)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3Mn0+2H,0=2Mn0:+ MnO,↓+4OH。利用Cl2氧化K,MnO:制备KMnO,的装置，如图所示（夹持装置略）。下列实验装置和操 作不能达到实验目的是 浓盐酸 KMnO,浓碱溶液 甲 乙 丙 A.装置甲中的固体可以是漂白粉 B.装置乙中放饱和氯化钠溶液，以提高KMnO,的产率 C.装置丙可以用NaOH作碱性介质 D.装置丁加入NaOH溶液吸收尾气 11,下列离子方程式书写正确的是 A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2·+2C10+H,0+C0,=CaC0,↓+2HC10 B.二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊：C0,+Ca2+20H=CaC0,↓+H,0 C.氯化铁溶液与氨水反应：Fe++3OH=FcOH, D.金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2=Cu+2Na 12.向200 mL FeBr,溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe+）、nBr)随通入n(Cl,)的变化如图所示，下列说 法不正确的是 ◆n/mol Fe Br2 0.