第四章化学反应与电能练习2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 练习 一、单选题 1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是 A．理论上锌的质量每减小13g，外电路中通过0.4mol电子 B．电池工作时，锌作负极，失去电子，发生氧化反应，Zn被还原 C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) D．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA B．常温下，10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NA C．l mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NA D．相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同 3．我国科学家正在研究一种可充电Na－Zn双离子电池体系(如图)。下列说法不正确的是 A．闭合K1时，锌电极为电池负极 B．闭合K2时，装置中的电能转化为化学能 C．放电时，每转移0.2 mol电子，负极区电解质溶液质量增加6.5 g D．充电时，阳极反应式为Na0.6MnO2-xe-=Na0.6-xMnO2+xNa+ 4．化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实解释不正确的是 A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，前者是将太阳能转化为电能、后者是将化学能转变成电能 B．除去锅炉水垢中先用饱和溶液浸泡，弃去溶液再加盐酸去除 C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解中形成闭合回路 D．可以用勒夏特列原理解释钠与氯化钾共融制备钾： 5．我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系()的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ） A．放电时，电池右侧为负极，发生氧化反应 B．放电时，电池左侧的电极反应为 C．充电时，电池的总反应为3I-+=+2S2- D．充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动 6．以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为。下列说法错误的是(阳离子交换膜只允许阳离子通过) A．充电时，Cu/CuxS电极为阳极 B．充电时，阳极区的电极反应式为 C．放电时，K+通过阳离子交换膜向Cu/CuxS电极移动 D．放电时，每转移1mol电子，负极区电解质溶液质量减轻30g 7．电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是 A．每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA B．阴极电极反应式为2H2O + 2e- = H2↑+2OH— C．若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+ D．若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 8．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．Zn电极是负极，K＋向Ag2O电极迁移 B．Ag2O电极发生还原反应 C．Zn电极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变 9．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 10．模拟电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法正确的是 A．若a、b用导线连接，则铁片主要发生析氢腐蚀 B．若a、b不用导线连接，则d处比c处更易产生铁锈 C．若a、b分别连接电源的正、负极，则会加快铁片的腐蚀 D．若a、b用导线连接，将石墨换成铜棒，则铁片的腐蚀会减慢 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NA B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA C．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA 12．下列离子