第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡单元训练卷 一、单选题 1.从菱锰矿(主要成分为MCO_3，M为Mn、Mg或Ca)提取MnCO_3的转化关系如下： 菱锰矿，菱镁矿一→MnO、MgCO、CaCO3一点选→Mn(NH，)，CO，一→MnCO3，已知 MCO，(s)=M0(s)+C03(g)ΔG=ΔH-TΔS，ΔG-T关系如图。下列说法错误的是 △G/J·mor^l_ r/K A.”焙烧”过程ΔS最大的是MgCO，B.“焙烧”过程ΔH最大的是CaCO， C.“焙烧”温度应控制在62.7-913。3K=D.*操作X”为加热 2.T℃时，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入4molCO和4molN_20，发生反应 cO(g)+N，O(g)⇌CO，(g)+N_2(g)，测得CO(g)和CO2(g)的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的 正、逆反应速率分别可表示为v_E=k_E-c|CO}·c(N_，0)，vg=k_gc(C0_2)(N_2)，k_E、_x分别为正、逆 反应速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是 时间/min A.从反应开始至达到平衡时，以CO_2表示的平均反应速率为0.04mol/L·mim B.该反应在A、B两点的正反应速率之比为v_A-v_B=25:4 试卷第1页，共3页 C,当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 D.TC时，该反应的平衡常数为K=8 3.下列图示与对应的叙述相符的是 n/mol◆ AE增加 2mol H(g)+2mol Cl(g) ◆电流 0.6F SO △E-679kJ △E=862kJ 0.4F 0 Imol H(g)+lmol Clg) 0.2 44时间 2mol HCI(g) T 时间 0 n(BaSOa) ① ② ④ A.图①表示一定条件下进行的反应2S0,+0,亡2S0,各成分的物质的量变化，4时刻改变的条件可能是 扩大容器容积 B,图②表示化学反应H,g+C1,(g=2HC1(g的能量变化，则该反应的反应热△H=+183kJ·mol C,图③表示Z、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H,O, D.图④表示在Na,CO,饱和溶液中加入BaS0,固体后，溶液中cCO)的浓度变化 4.分析如下实验操作，对C,O(橙色)+H,O三2CO(黄色)+2H平衡的影响说法正确的是 2滴 2滴 6mol·L 6mol·L NaOH溶液 H,SO,溶液 2mL0.1mol·L 0 2mL0.1mol·L K,Cr,O,溶液 KCrO,溶液 a A.元素Cr的价电子数目为1 B.该实验反应属于氧化还原反应 C.试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动 D.试管b中增大cH),平衡向逆向移动，平衡常数减小 5.在两个固定体积均为L密闭容器中以不同的氢碳比 n(H2) 充入H2和C02,在一定条件下发生反应： n(CO, 2C0,(g)+6H,(g)=C,H,(g)+4H,0(g)△H,CO,的平衡转化率αC02与温度的关系如图所示。下列说法 正确的是 试卷第1页，共3页 a(CO2) 0.90 0.80 0.70 ▣ 0.60 P 0.50 (H2)M(CO2) 0.40 0一X +0 0.30 ·2.0 0.20 393453513573633693753T/K A.该反应在常温下不可能自发进行 B.X的氢碳比X>2.0,在氢碳比为2.0时Q点V(H:)>P点V(H2) C.向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入C02、H,、C,H,H,0,再次平衡后aC0,减小 D.若起始时CO2、H,浓度分别为0.5mol/L、1.0mol/L,则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 6.在160°℃、250℃条件下，分别向两个固定容积为2L的容器中充入2 nolCO(g)和2molN,0(g,发生反 应：CO(g+NO(g一COg+N2(g△H<0。实验测得两容器中CO或N,的物质的量随时间的变化 关系如图所示。下列说法错误的是 2 b c(7,1.5) a(2,0.4 d(12,0.2) //min A.ac段N,的平均反应速率为0.11mol/(L,min) B.曲线bd对应160C条件下的反应 C,正反应速率：a>c>d D.160C时，该反应的平衡常数K=9 7.温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应：A(g+B(g)三C(s+xD(g): △H>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示， 试卷第1页，共3页 c/(mol·L) 下列说法正确的是 A.反应在前10min的平均反应速率v(D)==mol·E'mn' B．该反应的平衡常数表达式K≈c(C)-c(D) c(A)·e(B] c.若平衡时保持温度不变