第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列对化学史的描述正确的是 A．侯德榜联合制碱法中制得的碱是碳酸氢钠 B．意大利科学家阿伏加德罗建立分子学说 C．俄国的化学家门捷列夫提出了原子学说 D．舍勒首先制得了氯气并为之命名 2．用蘸有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄漏，其原理为：。下列有关说法正确的是 A．NH3的球棍模型为 B．氮气分子中π键和σ键个数比为1：2 C．NH4Cl的电子式为 D．中子数为20的氯离子可表示为 3．下列说法正确的是 A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一 B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 4．根据元素周期律比较下列性质，错误的是 A．酸性： HClO4> H2SO4> H2SiO3 B．碱性： KOH<NaOH<LiOH C．热稳定性： H2O> H2S> SiH4 D．非金属性： F>O>N 5．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．第一电离能Y可能小于X B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是 A．月壤中含有丰富的，3 g 含有的中子数目为 B．玻璃脱色剂中1 mol 所含阴离子数目为 C．16 g斜方硫()分子中含共用电子对数目为 D．合成氨反应每生成1.12 L(标准状况)氨气，转移的电子数为 7．下列说法错误的是 A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 B．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 C．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素 D．基态原子的价电子排布为(n−1)dxnsy的元素，族序数一定为x+y 8．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z的叙述正确的是 A．这四种元素位于元素周期表d区 B．X是电负性最大的元素 C．p轨道上未成对电子最多的是Z原子 D．Y、Z的简单阴离子电子层结构相同 9．下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是 ①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行②比稳定③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强④常温下，氯气是气态而硫是固态⑤能被氧化生成硫⑥分子中氯显-1价⑦的氧化性比稀的氧化性强⑧与反应生成，与反应生成FeS A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧ 10．下列说法正确的是(    ) A．L电子层不包含d能级 B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形 C．当n=1时，可能有两个原子轨道 D．当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道 11．X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为(　　) A．Al B．P C．Ar D．K 12．纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（  ） A．Au为第五周期元素 B．Au为过渡金属元素 C．Au的质子数为79 D．纳米金表面积大吸附能力强 13．下列说法正确的是 A．N元素的电负性大于O元素 B．基态Fe原子的外围电子排布图为 C．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 14．下列性质的比较正确的是 A．微粒半径： B．电负性： C．第一电离能： D．单质的熔点： 15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元素形成的一种化合物具有强氧化性，能灭活病毒，其结构式如图所示。下列叙述不正确的是 A．X、Y、Z三种元素形成的化合物全部是非电解质 B．如图化合物中所有元素的原子均达到稳定结构 C．X与Z、W与Z都可形成有强氧化性的物质 D．X与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 二、填空题（共8题） 16．（1）某金属氧化物的化学式为，1个含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为__________；若与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_________，反应消耗了盐酸100mL，则参加反应的的质量是__________。 （2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X__________、Y__________。 17．按要求填空： (1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图