10.1常见的酸和碱 同步练习——2022-2023学年九年级化学人教版下册

姓名： 班级： 分数： 10.1常见的酸和碱同步练习 注意事项： (1)本试题考察范围：第十章《酸和碱》101常见的酸和碱 (2)试题共计50分。 一、基础知识（化学方程式每空2分，其余每空1分，共计40分) 1、【4分】紫色石蕊溶液遇到呈酸性的溶液会变为」 色；无色酚酞溶液遇到呈碱性的溶液会变为」 色； 酸具有相似化学性质的原因是酸中都能解离出 (填离子符号，下同)，碱具有相似化学性质的 原因是碱中都能解离出」 2、【5分】酸的构成： 。酸的化学性质：酸+活泼金属一 酸+金属氧化物一 酸+碱一 酸+盐→ 3、【4分】碱的构成： 碱的化学性质：碱+非金属氧化物一 碱+酸→ ；碱+盐一 4、【6分】打开装有浓盐酸的瓶塞会在瓶口出现 :浓盐酸敞口放置一段时间溶质质量分数会 ,(填“变小”或“变大”或“不变”)原因是： 浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数会 (填“变小”或“变大”或“不变”)原因 是： 。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使 用时应十分小心，请简述稀释浓硫酸的方法 5、【8分】氢氧化钠的俗称有 敞口放置的氢氧化钠最终会变质生成 碳酸钠，其对应的化学方程式为 一；氢氧化钙的俗称 有 敞口放置的氢氧化钙最终会变质生成碳酸钙，请写出其对应的化学方程式 为」 氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应制得， 反应的化学方程式为 6、【3分】铁生锈的条件是铁与空气中的 反应的结果，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程 式 7、【6分】分别写出用含氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸镁的药物治疗胃酸过多的化学方程 姓名： 班级： 分数： 式： 8、【4分】将久置在空气中的铝片放入稀盐酸中，一开始没有现象，一点时间后有气泡产生，请写出所涉及 的化学方程式 二、习题演练（化学方程式每空2分，其余每空1分，共计10分） 1、【1分】如图两圆相交部分A、B、C、D表示指示剂分别与酸、碱溶液作用时显示的颜色，其中错误的是() A.红色 B.蓝色 C.紫色 D.无色 石蕊(A酸 BXD 威(C)酚酞 2.【1分】浓硫酸、浓盐酸做口放置一段时间后，下列图像能表示两溶液发生的共同变化的是() 个溶剂的质量g +溶质的质量g ↑溶质的质 +溶液的质量g 量分数/% B C. D. 0 时间木 0 时间店 0 时间木 0 时间本 3.【1分】食醋中含有醋酸，在生活中有许多妙用。下列使用食醋肯定不能达到目的的是() A.除去菜刀上的铁锈 B.检验黄金饰品中是否含有铜 C.除去水壶内壁上的水垢 D.浸泡鸡蛋以制作无壳鸡蛋 4.【1分】除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不能达到实验目的的是() A.Fe粉(Zn):稀硫酸 B.C1粉(Fe):稀盐酸 C.CaC12溶液(Hcl):CaC0 D.MgS04溶液(HS04):Mg0 5、【6分】如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水。现向小试管中加 入适量某固体物质，观察到U形管中a端液面下降，b端液面上升。 (1)此时饱和澄清石灰水出现的变化是 ,原因是 水 饱和澄清 (2)若加入的固体物质不与水反应，则加入的固体物质是 石灰水 (3)若加入的固体物质与水反应，则加入的固体物质是 发生反应的化学方程式是 姓名： 班级： 分数： 参考答案 一、基础知识 1、红： 红； H'; OH 2、H十酸根离子；盐+H2↑： 盐+H2O: 盐+H20: 新酸+新盐。 3、金属离子（或NHa)+OH; 盐+H20: 盐+H0: 新碱+新盐。 4、白雾： 变小： 浓盐酸具有挥发性，溶质减少，溶质质量分数减小：变小：浓硫 酸具有吸水性，溶剂增加，溶质质量分数减小：将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻 璃棒不断搅拌。 5、火碱、烧碱、苛性钠；2NaOH十CO2=Na2CO3十H,O: 熟石灰、消石灰；Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O;Cao+H2O==Ca(OH)2 6、氧气和水蒸气；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20 7 Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O: Al(OH)3+3HCI=AICl3+3H20: MgCO3+2HCI =MgCl2+H,0+CO2 t 8、Al2O3+6HCI=2AICl3+3H2O:2AI+6HCI=2AICl3+3H2↑； 二、基础知识 1、C2、C 3、B4、A 5、(1)有晶体析出： 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。 (2)氢氧化钠 (3)氧化钙： Cao+H2O==Ca(OH)2