2023年浙教版科学中考复习专题训练：有关控制变量法的探究

有关控制变量法的探究 整理人：☑零度 1.小海同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，观察到家庭用的燃煤通常加工成峰窝状， 这样会燃烧的更充分。由此她联想到细铁丝在空气中不能燃烧但在氧气中能刷烈燃烧。于是 引发了思考：哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？她作出了两种猜想并进行了实验探 究。 (1)她提出的两种猜想是： ① ② (2)请你选择其中一种猜想，设计实验方案探究影响可燃物燃烧剧烈程度的因素（简要的写出 实验步骤、现象和结论》 2.某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。 (1)小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 (2)为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体。为了弄 明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。 猜想一：起促进作用的是硫酸根离子 猜想二：起促进作用的是铜离子 猜想三：生成物质起到促进作用 为了验证上述猜想是否正确。 ①小明将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想 不正确。 ②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察 加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为 发生反应的化 学方程式为」 6 此反应发生后反应速率加快依然较明显，小刘得出猜想 正确。 (3)小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是 3.小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。 序号 盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积 1 5% 10mL 2 15% 28mL 甲乙B (1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的 管接c。 (2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。 由此推断实验是通过 来体现反应快慢的。 (3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越 快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是： (4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢， 查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与 有关。 4.小金为了探究温度对H_20_2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置(夹持仪器略去) 进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：____ 容积为50毫升______实验1实验2 5%的H，02的注如三口，」5的H。0_3的体积/毫升40待填 第10题图 1)实验2中应加入5组02—毫升。在两次实验中，可通过来 比较H20_2分解反应速率的大小。 (2)实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶 内气体受热膨胀外，还有_____。 (3)请设计实验，探究过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关。(写出实验步骤、现象及结 —° 5兴趣小组借助如图装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测定空气中氧气的体积分数，实验 时发现测量过程因反应较慢耗时较长，现对影响铁钉生锈速率的因素作如下分析。 【提出假设】假设一：溶液的酸碱度； 假设二：NaCl溶液的浓度。 【实验探究】借助上述实验装置，通过控制铁钉用量等其他条件均相同时，调节溶液的pH 获得了如下实验数据：____ (3)请设计实验，探究氯化钠溶液浓度对铁钉生锈速率的影响。(写出实验步骤、现象及结 论)_ 6.金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钴的氧化物(Co0、Co_20g，研究人员在 3 85.71 6.31 0 65 43.33 4 85.71 6.31 0.43 65 73.95 5 85.71 6.31 0.86 65 74.77 (1)本实验研究了那些因素对钴元素浸出率的影响？ (2)根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率 (3)工业生产中采用实验 (填编号)的提取条件更合理。 7,碘化钾（你）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(1)而泛黄变质。化学小组查得以下 资料： 【.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应： 甲：4KI+02+2C02—2K2C03+21 乙：4KI+02+2H0=4K0H+2I2 IⅡ.KOH与NaOH的化学性质相似。 为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。 【实验过程】 【实验1】取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加 入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 (1)石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理 由是 【实验2】按图1所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。 (3)据此现象，可得出的结论是 碘化钾 頭化钾 混润的氧气氧气和