第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一…、单选题 1.在TC下，某容积为2L的密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应，其中A、B、C、D (A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物 E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。下列说法不正确的是 ◆/mol D 2 t/min A. 该反应的化学方程式为：2A+B 2C+E B.在0~2min内，E的平均反应速率为0.25moL-1minl C.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1时说明已达平衡状态 D.D没有参加反应，除去D不影响反应的平衡状态 2.可逆反应：A+3B=2C+2D在不同条件下的反应速率如下，反应速率最快的是 A.v(A)=0.15mol/(Ls) B.v(D)-0.45mol/(L's) C.v(C)=0.4mol/(L-s) D.v(B)=0.6mol/(L's) 3.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A.高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快 B.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氣气(Cl2+H,O、一HCI+HCIO C.500C左右的温度比室温更有利于合成氮反应N,(g)+3H,(g)三2NH,(g)△H<0 D,氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅 4,a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表： a b v(H,)=3mol.L.min- 反应速率 v(N,)=3mol-L.min- v(NH,)=0.2mol.L.s 试卷第1页，共3页 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为A.v(a)>vb)>v(c)B.v(c)>vb)>v(a)C,v(c)>v(a>v(b)D.v (b)-v(a)-v(c) 5,比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理 的是 A,化学反应事实：铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧：影响化学反应的因素：反应物浓度 B.化学反应事实：碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应；影响化学反应的因素：反应温度 C.化学反应事实：双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解：影响化学反应的因素：催化剂 D.化学反应事实：铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧；影响化学反应的因素：反应物的种类 6.利用工业废气中的CO2制备甲醇。该过程发生的主要反应如下： 反应I:CO2(g十3H2(g)=CH3OHg十H2Og)△H=.49.4 kJ-mol-1 反应I:COz(g)+Hz(g=COg)+HO(g)△H2=+41.1 kJ-mol-1 反应：COg)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-90.5 kJ-mol-1 恒压条件下，将n(CO2):H)为1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，在出口处测得CO2转化 率、CH,OH产(CHO回 ×100%与温度的关系如图所示。 n起(C02) 30F 2 0 15 10 8 200220240260280300 温度C 下列说法正确的是 A反应I的平衡常数可表示为KcCH,O c(CO,)xc(H,) B.反应3COg汁2H2O(g)2CO2(g十CHOH(g)的△H=+172.7 kJ.mol- C.240°C时，CH3OH产率最大，说明反应I、反应Ⅲ己达到平衡状态 D.提高CO2转化为CH,OH的转化率，可以研发在低温区高效的催化剂 7.对可逆反应4NH(g+5O2(g)4NOg)十6H2O(g),下列关于平衡状态叙述正确的是 A,达到化学平衡时，5v(O2)=4v巡NO) B.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正逆反应速率都减小 C.若单位时间内消耗5molO2的同时生成4moNO,则反应达到平衡状态 D.达到平衡时，向体系内充入4moNH3,NH3的平衡转化率将增大 试卷第1页，共3页 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.打开可乐瓶盖会产生大量的气泡 B,理论上，合成氨采用高压以提高氨的产量 C.配制硫酸亚铁溶液时，往往要加入一定量铁粉防止其氧化 D.实验室用软锰矿制各氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质 9.络合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，C2+与NH在水溶液中存在如下平衡（其中K、K2、K3、K4分别 是Cu2+的逐级稳定常数)： Cu云Cu0 NHCu(NH)P云Cu0NH为PrCu0NHP 向硫酸铜溶液中缓慢通入氨气，实验测得各含铜微粒的分布分数（⑥）随溶液中游离氨浓度的变化关系如图所示。下列 说法错误的是 1.0 a e 0.8 人 0.6 C 0.4 b 0.2 OL -6 A 3 0 lgc(N