2023年浙教版科学中考复习专题训练：物质的制备流程图分析

物质的制备流程图分析 1.如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： [查阅资料]常温下，氯化镁溶液呈中性。 ①反应Ⅰ的化学方程式：2Mg＋SiO2 Si＋2MgO，该反应属于________反应(填基本反应类型)。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是__________________________(答出一种即可)。 ②操作Ⅰ的名称是过滤，过滤时液面应________(填“高于”或“低于”)滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、________(填化学式)。 ③简要叙述检验盐酸已过量的方法________________________。 ④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是________(填化学式)。 2.以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如下： 图1 注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。 (1)滤渣X的主要成分为________(填化学式)。 (2)实验室中用图2所示装置进行过滤。 ①该装置中仪器A的名称为________。 ②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是__________(填字母)。 a. 滤纸已破损 b. 漏斗中液面低于滤纸边缘 c. 滤纸未紧贴漏斗内壁 (3)“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应。结合图3，写出该反应的化学方程式：________________________。 (4)已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图4所示。“加热”时温度至少要达到350 ℃，原因是________________________。 3.实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如下： 已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 (1) “酸溶”时发生反应的化学方程式为________________________和__________________________________。 (2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有________(填离子符号)。 (3)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤Ⅱ”。________(填“能”或“否”)，理由是________________________。 (4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是________________________。 4.γ－Fe2O3是生活中应用最多的磁粉之一，其制备过程对产品性能影响很大。实验室以硫酸亚铁溶液为原料模拟制备该产品的流程如图，“一系列操作”指的是洗涤、干燥、加热、还原、氧化等。 根据以上信息，回答下列问题： (1)写出NaOH与FeSO4反应的化学方程式：______________________________。 (2)写出反应混合液通入空气时发生反应的化学方程式：___________________________。 (3)操作A的名称是________。 (4)α－Fe2O3和γ－Fe2O3________(填“是”或“不是”)同种物质。 (5)检验FeOOH晶体已洗涤干净的方法是________________________。 5.Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如下： (1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为________；流程中所涉及的氧化物是________(填1种即可)。 (2)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是____________；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：__________________________________。 (3)试剂Y为________(填序号)。 ①BaCl2溶液　②Ba(OH)2溶液　③NaOH溶液 (4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是________。 6.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答： 已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。 (1)滤渣I中一定有________。 (2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是______________________。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为____________________________，此反应属于______________(填基本反应类型)。 (3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是_________________________________ ___________________