第1章《化学反应的热效应》测试卷2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1化学反应原理

第1章《化学反应的热效应》同步练习 一、单选题 1．下列有关化学反应的认识错误的是 A．一定有化学键的断裂与形成 B．一定有电子转移 C．一定有新物质生成 D．一定伴随着能量变化 2．有关键能数据如表： 化学键 Si﹣O O=O Si﹣Si 键能kJ·mol﹣1 X 500 180 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)═SiO2(s)    △H=﹣990kJ·mol﹣1，则表中X的值为A．462.5 B．460 C．920 D．423.3 3．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1 ②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2 ③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3=+2.1 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．ΔH1＞ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 4．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量 C．②→③：原子重新组合形成了N −H键 D．选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值 5．下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物化学键所需要的能量大于破坏反应物化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)     ΔH=-571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1 B．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)   ΔH=-57.4kJ·mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)    ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH2，则ΔH1>ΔH2 7．2021年，中国科学家生成了一种新酶，从头设计了11步反应的非自然二氧化碳固定与人工合成淀粉新途径。这个不依赖光合作用的“创造”，被誉为“将是影响世界的重大颠覆性技术”。下列说法错误的是 A．合成过程需要二氧化碳、水和提供能量 B．CO2到淀粉的人工全合成技术能有效推动实现“碳中和” C．淀粉属碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和H2O D．酶是具有催化作用的有机化合物，是成功构建这条途径的核心关键 8．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A． ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B． ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1 C．   ΔH=＋5 517.6 kJ·mol-1 D． ΔH=-48.40 kJ·mol-1 9．下列反应前后物质的总能量变化能用如图表示的是 A．生石灰和水的反应 B．木炭在氧气中燃烧 C．柠檬酸与NaHCO3的反应 D．盐酸与氧氢化钠溶液的反应 10．氮气及其重要化合物的转化关系如如图，则下列说法正确的是 A．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是工业生产硝酸的主要途径 B．反应①②③均需要使用催化剂 C．路线Ⅲ的另一种反应物为水时，每1mol反应，转移电子数目为NA D．已知某条件下     ，该条件下每合成1molNH3放出的热量为46.2kJ 11．下列说法中正确的是 A．化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小 B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 12．下列说法正确的是 A．焓变与吸收(放出)的能量Q的单位均为kJ B．当反应放热时，反应吸热时 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，为“-” D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，为“＋” 13．下列说法不正确的是 A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换