第一章《化学反应的热效应》单元检测题—2022—2023学年高中化学高二上学期人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题 1.如图所示N(g)和O,(g)反应生成NOg)过程中能量变化，判断下列说法错误的是 N 0 吸收能量 放出能量 吸收能量 946kJ·mol日 498kJ·mo 2×632kJ·mo 00 0000 N2 02 NO A.直观看，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量 B.2mol气态氧原子结合生成O(g)时，能放出498kJ能量 C.断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量 D.1molN2和1molO2的反应热△H=-180 kTmol-1 2.下列化学反应的能量变化与如图不符合的是 能进 反应物 生成衡 反应过程 高温 A.2NH.CH+Ca(OHD),NH,++CaCk+2HO B.2AHFeO,2Fe+Al.O, 点燃 C.Mg+2HCl-MgCl+H2 t D.C+O-CO2 3.下列说法或表示方法不正确的是 A.物质发生化学反应时一定伴随着能量变化 B.由C(5,石墨)上C(s,金刚石)△H=+1.9 kJ/mol可知，右墨比金刚石稳定 C,同温同压下，H(g)+Cz(g)=2HC(g)在光照和点燃条件下的△H相同 D.在稀溶液中：H(aq)汁OH(aq=HO①)△H=-57.3 k.J/mol,若将含1 mol H2SO4与含 1 molBa(OH2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ 4.SF。被国际上称为气体绝缘开关设各”(Gas Insulated Switchgear),80%用于高中压电 力设备。S与E2反应制备SF。。的能量变化过程图象如图所示。化学上，常用生成热 试卷第1页，共10页 (△H)表示物质的相对能量kJmo）。已知SF,(g)、F(g)、SF(g)的生成热分别为 -775k.mol、0、-1209kJ-mol。(已知1 molSF,(g),1 molSF(g)分别含有4mol,6mol 化学键)下列说法正确的是 S(g+3F,(g) △H =-1054kJmo SF(g)+F2(g) SF (g) TAH 反应进程 A.图象中△H2=-344 kJ.mol B.断裂1 molSF,(g)分子中的化学键要放出1209kJ的能量 C.S(g)+3F,(g)=SF,(g)AH=-1488kJ.mol- D.SF,(g)的能量比SF,(g)和F2(g)的能量高 5.设N4为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1mol的Na2O2与水充分反应，该过程中共有2mol电子转移 B.若两种有机物的实验式相同，那么等质量的两种物质一定具有相同的分子数 C.2SO2+O2≠2SO3△H=-akJmol-1,每当有1molO2反应完全，该过程会释放akJ的能 量 D.22.4LCl2与一定量CH,充分反应，最多只能生成N4个HCI 6.一定温度和压强下，实验研究N,O(g)+NO(g)=N,(g)+NO,(g)的化学反应能量变化 如图所示。下列说法正确的是 0 N NN--O 209 348 N,O(g)+NO(g) N,(g)+NO,(g) 反应过程 A.该反应的△H=+139 kJ.mol 试卷第2页，共10页 B.使用催化剂，可改变反应的反应热 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 7.已知：H2(g十F2(g)=2HF(g)△H=-270 kJ/mol,下列说法正确的是 A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270k B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C.在相同条件下，2mol氟化氢气体的总能量大于1mol氢气与1mol氟气的总能量 D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量 8.下列说法正确的是 A.焓变△H与吸收（放出）的能量Q的单位均为k灯 B.当反应放热时△H>0,反应吸热时△H<0 C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为” D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“十” 9.氮气及其重要化合物的转化关系如如图，则下列说法正确的是 ① ② ③ N >NH;->NO- I>NO:II >HNO; A.路线I、Ⅱ、Ⅲ是工业生产硝酸的主要途径 B.反应①②③均需要使用催化剂 C.路线的另一种反应物为水时，每1 mol NO,反应，转移电子数目为N D.已知某条件下N,(g)+3H2(g)2NH(g)△H=-92.4kJ/mol,该条件下每合成 1 molNH3放出的热量为46.2kJ 10.已知反应①2H2(g)+O2(g)=2H2O①△H1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O①△H2 ③2H