第一章 原子结构与性质 基础题 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》基础题 一…、单选题 1.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们能形成离子化合物A(YX[ZW]。Y元素的最高 正价和最低负价代数和为2，Z单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法错误的是 A,W元素位于第三周期VTA族 B,氧化物的水化物的酸性：W<Y C.原子半径：Y<Z D,A能与强碱反应生成有刺激性气味的气体 2.根据元素周期律比较下列性质，错误的是 A.酸性：HCIO>HzSO4>HSiO3 B.碱性：KOH<NaOH<LiOH C.热稳定性：HO>HzS>SiH D.非金属性：F>O>N 3,W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素的原子中无中子，X的最外层 电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成H,Z位于第三周期VA族。下列说法正确的是 A,Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1：1 B.AI在YXW的水溶液中不反应 C,Z的单质有毒，可用W,X吸收尾气中的Z单质 D.Z的单质具有强氧化性，可用于自来水杀菌 4.下列对化学史的描述正确的是 A,侯德榜联合制碱法中制得的碱是碳酸氢钠B,意大利科学家阿伏加德罗建立分子学说 C.俄国的化学家门捷列夫提出了原子学说D.舍勒首先制得了氯气并为之命名 5.下列化学术语正确的是 A.NaH的电子式：Na[H C B.AICl的结构式： C C.Cr原子的价电子排布图： 个☐ ☒ 3d D.葡萄糖的实验式：CH,O 6.核废水中常含有一种对环境有害的放射性核素”S,关于该核素说法错误是 A.与Sr的质量数不同 B.与Sr的化学性质几乎相同 C.与#Sr互为同位素 D.中子数是38 7.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z的叙述正确的是 试卷第1页，共3页 A．这四种元素位于元素周期表d区B．X是电负性最大的元素 C．p轨道上未成对电子最多的是Z原子D．Y、Z的简单阴离子电子层结构相同 8.X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为() A．Al=B.P c.Ar D.K 9.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子核外最外层电子数是 X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A.X单质的用途之一是制造光导纤维 B．元素第一电离能的顺序为X<Y<Z C.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．该新化合物中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 10．下列说法错误的是 A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 B．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 C．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素 D．基态原子的价电子排布为(n-1)kn的元素，族序数一定为x+y 1.由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原 子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A.W、x、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X≥W B.Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小 试卷第1页，共3页 C.X形成的最简单气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性 D.W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构 12.设阿伏加德罗常数的数值为N、,下列说法不正确的是 A.1.6gCH4中含有的C-H键数月为0.4W B.0.1 mol NaCI中含有的阴、阳离子总数为0.2N。 C.18gH,0所含质子数为8W。 D.标准状况下，2.24LHC1气体含有的中子数为2.0N 13.下列有关说法正确的是 A.2p、3p轨道形状均为哑铃形 B.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C.p能级能量一定比s能级能量高 D.2px、2py、2p,轨道相互垂直，能量不同 14.某元素基态原子的价电子排布为3d74s2,该元素在周期表中的位置是 A,第三周期，第ⅡB族 B,第四周期，第ⅡB族 C.第三周期，第IA族 D.第四周期，第VⅧ族 二、填空题 15.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~一⑩在表中的位置，回答下列问题： ① ②③ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧⑨ @ (1)元素®在周期表中的位置是 ⑦的原子结构示意图为 (2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号和>"表示）。 (3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是（用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (用化学式表示)。 (4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式 (5)下列五种物质中，①HzO②CO2③NaO2④NaOH⑤NaBr, ①只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价健的是。 ②写出