第一部分 第十单元 酸和碱-2023中考化学复习指南（十堰专用）

中考复习指南 化学 第十单元 酸和碱 (2)稀释浓硫酸一定要将 沿容器 知识梳理 内壁注入 中，并用玻璃棒不断搅 考点一 盐酸及硫酸的主要性质和用途 拌，切不可把 倒进 中。 盐酸 硫酸 (3)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不慎将浓 物 浓盐酸是 色液体， 硫酸沾到皮肤或衣服上，应 浓硫酸是 色黏稠 理 具有 气味：具有 油状液体，难挥发：溶解于 ,再涂上3%一5%的 性 性，打开瓶盖，在 水时 的热 (4)浓硫酸具有 性，常作某些气 质 瓶口形成大量白雾 体的干燥剂，但不能干燥氨气。 (1)能跟酸碱指示剂作用 (5)浓盐酸在空气中形成白雾，而不是白烟。 盐酸，稀硫酸均能使紫色石蕊试液变 色，使无 色酚酞不变色 考点二氢氧化钠及氢氧化钙的主要性 (2)酸+活泼金属→一 质和用途 Zn+2HCI- Zn+H2 SO 氢氧化钠 氢氧化钙 俗 苛 Mg+2HCI- 2Al+3H.SO- 或消石灰 称 性钠 物 白色周体 溶于 白色粉末状固体， (3)酸十金属氧化物—→ 学 理 水，溶解时放出大量热。易 水，其水溶液俗称 性 CuO+2HCI- CuO+H SO- 性 吸收空气中的 制取： +HO- 质 质 潮解 (酸 FeO,+6HCI- Fe:0+3H,SO= (1)能跟酸碱指示剂作用 的 NaOH溶液，石灰水均能使紫色石蕊试液变 相 (4)酸十碱→ 色，使无色酚减试液变 色 似 NaOH+HCI- 2NaOHH,SO- (2)碱溶液十某些非金属氧化物→ 性) Cu(OH),+2HCl= Cu(OH)+H,SO= 化 2NaOH+CO Ca(OH)2十CO 学 性 2NaOH+SO.- Ca(OH)。+S0 (5)酸+某些盐一· 质 HCI+AgNO- (碱 (3)酸十碱→ HSO+BCL— 的 NaOH+HCI- Ca(OH),+H2sO- 2HCI+Na:CO 相 似 (4)某些碱（溶液）十某些盐（溶液）一→ 重要的化工产品，用于金属重要化工原料，用于金属 性) 用 表面」 :胃酸中含 表面 ,浓硫酸用 途 有盐酸，帮助 等 于某些气体的干燥等 2NaOH+CuSO Ca(OH):+Na CO,- 提醒：(1)浓硫酸与金属反应开始不产生 3NaOH+FeCl,- 氢气，硝酸与金属反应不生成氢气。 63 字化学 Zhong Kao Fu Xi Zhi Nan (续表) (2)中和酸性废水可加入 化工原料，广泛用于制取肥 (3)治疗胃酸可服用含有弱碱性物质的药 建筑上用作 材 皂以及石油、造纸、纺织和 料：工业上用来制取火碱、 物，例氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠等。 用 印染工业。厨房中可以 漂白粉、配制农药，如波尔 途 ,如炉具清 (4)生活中经常应用中和反应原理，如 多液等：农业上用于改良 洁剂中含有氢氧化钠：固体 蚊虫叮咬涂抹含有碱性物质的溶液，可 性土壤等 氢氧化钠做干燥剂 减轻痛痒。 提醒：(1)固体氢氧化钠在空气中易吸水 3.溶液酸碱度的表示— -pH 潮解，同时和空气中的 反应，必 (1)溶液酸碱性与pH 须密封保存。 酸性溶液pH 7; (2)氧化钙俗名 ,常用作食品干 中性溶液pH 1: 燥剂。放置在空气中可能发生的反应的 碱性溶液pH 化学方程式有 (2)改变溶液pH的方法 :其中含有的固 使酸性溶液的pH增大，通常加入 体成分可能有 溶液或 :使碱性溶液 (3)固体氢氧化钠、碱石灰不能干燥二氧 的pH减小，通常加入 溶液或 化碳、二氧化硫等酸性气体。 (4)氢氧化钠易吸水潮解，有强烈腐蚀性， 考点四氢氧化钠是否变质的实验探究 称量要放在玻璃器皿中，沾到皮肤上先用 对于敞口放置的氢氧化钠： 大量 冲洗，再涂上 1.变质原因： 溶液。 2.成分猜想： 考点三 中和反应及溶液pH (1)未变质，含 1.中和反应 (2)部分变质，含 概念：酸和碱作用生成盐和水的反应， (3)完全变质，含 叫作中和反应。 3.检验是否变质： 实质： (1)取少许样品于试管中，向其中滴加 实例：向5mL氢氧化钠溶液中滴加2~ 足量稀盐酸，如果产生 ,说明 3滴酚酞溶液，再向其中滴加稀盐酸至 NaOH已经变质。 稍过量。 (2)取少量样品于试管中，加水使其溶 (1)现象： 解，向其中滴加Ca(OH)2溶液[或 (2)酚酞作用： Ba(OH)2溶液]，如果产生 ,说明NaOH已经变质。 (3)试剂顺序不能颠倒，否则无法确定 (3)取少量样品于试管中，加水使其完 全溶解，向其中滴加CaC2溶液[或 2.应用 BaCl2溶液]，如果产生 (1)改良酸性土壤常加入 说明NaOH已经变质。 中考复习指南 化学 4.检验变质程度：取少量样品于试管中， 错；P点时的溶液中含硫酸能与纯碱 加水使其溶解，向其中加入过量CaCl 发生反应，故B正确；M→N过程中